《志鸿优化设计》2014届高考化学（苏教版）一轮复习单元检测--第六单元 溶液中的离子反应（含真题解析）
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单元检测六 溶液中的离子反应
(时间：45分钟 满分：100分)
一、选择题(本题共10题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项符合题目要求)
1．下列关于电解质的叙述正确的是( )。
A．熔融态的氯化钠导电属于物理变化
B．强电解质一定是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
D．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
2．已知HClO 是比H2CO3还弱的酸，氯水存在下列平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO，HClO H＋＋ClO－，达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入( )。
A．H2S B．CaCO3 C．HCl D．NaOH
3．下列电离方程式错误的是( )。
A．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－＋H2O H3O＋＋S2－
B．Al(OH)3电离：Al(OH)3 Al3＋＋3OH－；Al(OH)3＋H2O [Al(OH)4]－＋H＋
C．(NH4)2SO4溶于水：(NH 4)2SO4 2NH＋4＋SO2－4
D．HF溶于水：HF＋H2O H3O＋＋F－
4．用0.01 mol•L－1 NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL，需NaOH溶液体积最大的是( )。
A．盐酸 B．硫酸 C．硝酸 D．醋酸
5．下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是( )。
A．pH＝3的盐酸的c(Cl－)和pH＝3的醋酸溶液的c(CH3COO－)
B．pH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离 产生的c(H＋)
C．0.1 mol•L－1的盐酸和0.1 mol•L－1的醋酸分别与金属镁反应的起始速率
D．pH＝11的NaOH和pH＝11的氨水分别稀释100倍后的pH
6．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )。
A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－ 用热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ 明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2•xH2O↓＋4HCl 制备TiO2纳米粉
D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
7．已知室温时，0.1 mol•L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )。
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
8．(2012上海)常温下a mol•L－1 CH3COOH稀溶液和b mol•L－1 KOH稀溶液等体积混合。下列判断一定错误的是( )。
A．若c(OH－)＞c(H＋)，a＝b
B．若c(K＋)＞c(CH3COO－)，a＞b
C．若c(O H－)＝c(H＋)，a＞b
D．若c(K＋)＜c(CH3COO－)，a＜b
9．将浓度为0.1 mol•L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )。
A．c(H＋) B．Ka(HF) C．c(F－)c(H＋) D．c(H＋)c(HF)[
10．(2012浙江)下列说法正确的是( )。
A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．用0.200 0 mol•L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L－1盐酸、③0.1 mol•L－1氯化镁溶液、④0.1 mol•L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③
二、非选择题(本题共4个小题，共50分 )
11．(10分)25 ℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：
弱酸化学式 CH3COOH[ HCN H2CO3
电离平衡常
数(25 ℃) 1.8×10－5 4.9×10－10 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
回答下列问题：
(1)等物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3、NaCN溶液中CH3COO－、HCO－3、CN－的大小关系为______________________。
(2)a mol•L－1 NaOH溶液与b mol•L－1 HCN溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＝c(CN－)，则a____b(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性将如何变化__________，醋酸的电离程度将如何变化__________，电离平衡常数将如何变化________________________。
12．(12分)25 ℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。
(1)两溶液中，由水电离的c(OH－)分别是：
①NaOH溶液中______；
②Na2CO3溶液中______；
③在1 L水中加入上述溶液中的______会使水的电离程度减小。
(2)各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH变化较大的是___ ___(填化学式)溶液。
(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)- 上一篇资料:有机物命名
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