《志鸿优化设计》2014届高考化学（苏教版）一轮复习单元检测--第五单元 化学反应速率与化学平衡（含真题解析）
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单元检测五 化学反应速率与化学平衡
(时间：45分钟 满分：100分)
一、选择题(本题共8题，每小题6分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)
1．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－Q kJ•mol－1(Q＞0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )。
A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
2．已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”。下列反应不可能自发进行的是( )。
A．2O3(g)===3O2(g) ΔH＜0
B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g) ΔH＞0
C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＜0
D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞0
3．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是( )。
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况
C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
4．对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为( )。
A．断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．N2、H2、NH3分子数之比1∶3∶2的状态
5．用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N 2(g)，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是( )。
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
D．570 K时该反应 正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义
6．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：
CO2 H2[ CO H2O
甲 a mol a mol 0 mol 0 mol
乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol
丙 0 mol 0 mol a mol a mol
丁 a mol 0 mol a mol a mol
上述四种情况达到平衡后，n(CO) 的大小顺序是( )。
A．乙＝丁＞丙＝甲
B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙＝甲
D．丁＞丙＞乙＞甲
7．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol•L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( )。
A．10 ℃ 20 mL 3 mol•L－1的X溶液
B．20 ℃ 30 mL 2 mol•L－1的X溶液
C．20 ℃ 10 mL 4 mol•L－1的X溶液
D．10 ℃ 10 mL 2 mol•L－1的X溶液
8．(2012江苏)温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s 0 50 150 250 350
n(PCl3)/mol 0[ 0.16 0.19 0.20 0.20
下列说法正确的是( )。
A．反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.003 2 mol•(L•s)－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol•L－1，则反应的ΔH＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
二、非选择题(本题共4个小题，共52分)
9．(8分)若在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.47 kJ•mol －1，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v(H2)＝________；氢气的转化率______；能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有______________________________________。
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