化学鲁科必修1第1章第3节《化学中常用的物理量——物质的量》目标导学
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第3节 化学中常用的物理量——物质的量
第2课时 气体摩尔体积
课堂合作探究
问题导学
一、影响物质体积大小的因素
活动与探究1
观察下表中的数据：
化学式 m] 物质的量[ 体积
0 ℃，101 kPa 20 ℃，101 kPa 0 ℃，202 kPa
Fe 1 mol — 7.2 cm3 —
NaCl 1 mol — 27.0 cm3 —
H2O 1 mol — 18.0 cm3 —
C2H5OH 1 mol — 58.3 cm3 —
H2 1 mol 22.4 L 24.0 L 11.2 L
O2 1 mol 22.4 L 24.0 L 11.2 L
CO2 1 mol 22.4 L 24.0 L 11.2 L
请根据表中的数据回答：
(1)你能发现什么特点？
(2)温度和压强如何影响气体的体积？
思考与交流
1．影响物质体积大小的因素是什么？
2．在同温同压下，相同体积的任何气体的分子数有何关系？你知道这一规律最早是由谁发现的吗？
1．使用气体摩尔体积时的注意事项：
(1)对象是气体；
(2)可以是单一气体也可以是混合气体；
(3)一定温度与压强下，气体摩尔体积为一定值；
(4)22.4 L•mol－1是特定条件(标准状 况)下的气体摩尔体积。
2．阿伏加德罗定律
(1)阿伏加德罗定律
①含义。
同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
②适用范围。
任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
③“三同定一同”定律 。
同温、同压、同体积、同分子数中，只要有“三同”则必有第“四同”。
(2)阿伏加德罗定律的四个推论
①同温、同压→气体的体积与物质的量成正比→V1V2＝n1n2；
②同温、同压→气体的密度与摩尔质量成正比→ρ1ρ2＝M1M2；
③同温、同体积→气体的压强之比与其物质的量成正比→p1p2＝n1n2；
④同温、同压、同体积→气体的质量与摩尔质量成正比→m1m2＝M1M2。
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
活动与探究2
完全中和0.1 mol NaOH需要H2SO4的物质的量是多少？所需H2SO4的质量是多少？
迁移 与应用
将6.5 g Zn与足量的稀硫酸充分反应，试计算：
(1)反应消耗硫酸的物质的量是多少？
(2)反应生成的氢气在标准状况下的体积是多少？
1．化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。
2．根据化学方 程式计算时，左右关系必须对应，上下单位必须一致( 各物质所选用的物理量可以不同但必须对应)。
3．根据化学方程式计算的步骤：
当堂检测
1．在标准状况下有①6.72 L CH4，②3.01×10 23个HCl分子 ，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是( )
A．体积：②＞③ ＞①＞④
B．氢原子数：①＞④＞③＞②
C．质量：②＞③＞①＞④
D．密度：②＞③＞④＞①
2．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )- 上一篇资料:化学鲁科必修1第1章第2节《研究物质性质的方法和程序》目标导学
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