2013届南京市高三一轮复习教学案--水的电离和溶液的酸碱性（九中）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
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水的电离和溶液的pH值
九中高中化学组
【考纲要求】
1. 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。
2.了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。
3.掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和pH值的互算。
4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。
【命题趋势】水的电离与溶液pH值的计算是高考中必考的题型，常与盐类水解，酸碱中和滴定进行综合考查，主要以选择题的题型来考查。
【要点梳理】
一、水的电离和水的离子积
1．水的电离和电离平衡：水是一种 电解质，它能微弱地电离，生成 和 离子，电离方程式为 ，简写为： ，ΔH＞0。在一定温度下，纯水电离生成的c（H+）＝c（OH-），实验测得在25°C时，c（H+）＝c（OH-）＝ 。
此时水的电离度为 。
2．影响水的电离平衡的因素：（1）温度：当温度升高时，水的电离平衡向 方向移动，这时水中的c（H+）、c（OH-）如何变化？水的电离度 。
（2）浓度：往水中加入酸或碱，水的电离平衡的移动方向是 ，水的电离度将 ；若往水中加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，水的电离平衡的移动方向是 ，水的电离度将 ；
3．水的离子积：在一定温度下，水中或 中c（H+）与c（OH-）的乘积是一个常数，用Kw表示，称为水的离子积常数，温度不同，Kw不同，在25°C时，Kw＝ ＝ ；当温度升高时，Kw将 ，在100°C时，Kw＝ ，此时水的电离度为 。
在常温下，c（H+）＝0.01mol/L的强酸溶液与c（OH-）＝0.01mol/L的强碱溶液中,Kw＝ ，水的电离度＝ 。二、溶液的酸碱性和PH值
1．常温下，溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)和pH的关系
溶液的酸碱性 c(H＋) (mol•L－1) c(OH－) (mol•L－1) pH Kw(25 ℃)
中性溶液 __1×10－7 __1×10－7 __7 1×10－14
酸性溶液 __1×10－7 __1×10－7 __7
碱性溶液 __1×10－7 __1×10－7 __7
2.溶液的PH值：
（1）概念： 。
（2）表达式： PH值适合于表示 溶液的酸碱性，为什么？三、关于pH值的计算
1、酸性溶液：按C→CH+→pH
2、碱性溶液：按C→COH-→CH+→pH
3、强酸、强碱溶液的稀释后的溶液：对于酸溶液中的CH+，每稀释10n倍，pH增大n个单位，但增大后不超过7，酸仍为酸！
对于碱溶液中的COH-，每稀释10 n倍，pH减少n个单位，但减少后不小于7，碱仍为碱！
PH值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，pH变化为强酸变化大，弱酸变化小。
极稀溶液中的pH值的计算，应考虑水的电离。
4、强酸与强弱溶液混合的计算：反应的实质：H++OH-＝H2O
先计算混合溶液的c(H＋)或c(OH－)，然后再计算pH。
两强酸混合：混合溶液中c混(H＋)＝c1(H＋)V1＋c2(H＋)V2V1＋V2
两强碱混合：混合溶液中c混(OH－)＝c1(OH－)V1＋c2(OH－)V2V1＋V2
强酸与强碱混合：c混(H＋)[或c混(OH－)]＝|c酸(H＋)V酸－c碱(OH－)V碱|V酸＋V碱
【思考与练习】
1．室温下，在pH＝12的某溶液中，分别有甲、
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