中和滴定 第一轮复习教学案
九中高三备课组
【原理】在酸碱中和反应中,使用一种已知物质的量浓度的酸(或碱)溶液跟未知浓度的碱(或酸)溶液完全中和,测出二者所用体积,根据化学方程式中酸和碱完全中和时的物质的量的比值,从而求得未知浓度的碱(或酸)溶液的物质的量浓度。
【中和滴定的操作步骤】
1、滴定前的准备
(1) 滴定管的检漏→洗涤→润洗→装液→调零→读数;
(2) 锥形瓶的洗涤→装液→滴加指示剂
2、滴定操作
右手持瓶颈,左手把管控,两眼紧盯瓶,变色30秒,滴定至最终。
作用:通过指示剂颜色的变化来确定终点;
中和滴定:指示剂: 选择:变色要灵敏、明显(终点尽可能与变色范围一致)
①、中和滴定,一般不用石蕊作指示剂,颜色变化不明显;
说明: ②、酸滴碱,一般选甲基橙 终点由黄色 → 橙色;
③、碱滴酸,一般选酚酞 终点由无色 → 红色;
练习:已知常温、常压下,饱和CO2溶液的pH为3.9,则可推断用已知浓度的盐酸滴定
未知浓度的NaHCO3溶液时,所选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是( )。
A. 石蕊,由蓝色变红色 B. 酚酞,由红色变无色
C. 甲基橙,由橙色变为黄色 D. 甲基橙,由黄色变为橙色
3、计算:重复操作1~2次,取几次测定的标准溶液的体积平均值,进行计算。
4、误差分析:
中和滴定体积测量,有待测液和标准液两方面。
原理:
误差分析方法是分别判断C标、V标和V测的误差变化而对C测的影响。
(说明:由于指示剂的变色范围引起的误差,一般可忽略不计。)
练 习:
1、(2011江苏10)下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B. 图6表示0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定20