2013届南京市高三一轮复习教学案--盐类的水解（九中）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2013-10-01 22:01:30
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- ※资料简介※
盐类水解 第一轮复习教学案
九中高三备课组
【考试要求】
1．了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素。
2．认识盐类水解在生产、生活中的应用。
【命题趋势】
盐类的水解是高考中的重点，每年都有考查的试题，从高考命题的变化趋势来看，水解的离子方程式的书写、溶液中离子浓度大小的比较、盐类水解的影响因素等仍是考查点。进行溶液中离子浓度大小比较考查，不仅考查了溶液中盐类的水解，还考查了几种守恒的关系，从而具有一定的综合性。
【要点梳理】
考点一：盐类的水解及其规律
1、概念：在溶液中盐电离出的离子与 结合生成 的反应。
2、特点：可逆、吸热、微弱。
3、规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
其中：（1）正盐溶液
①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性
如：NH4Cl（酸性） Na2CO3 （碱性） NaCl（中性）
（2）酸式盐溶液
① 若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）
② 若既有电离又有水解，取决于两者相对大小
电离程度＞水解程度，呈酸性（如NaHSO3）
电离程度＜水解程度，呈碱性(NaHCO3)
练习：
在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，排出NH4+、Cl-、H+、OH-及NH3•H2O的浓度大小顺序，并分析原因。考点二：水解的离子方程式的书写
1、 书写形式：
盐+ 水 酸 + 碱
注意点：多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。
练习：
写出Na2S、FeCl3水解的离子方程式： 、 。考点三：盐类水解的影响因素：
1、内因：酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度 ，溶液的碱性或酸性 。
2、外因：温度、浓度、外加酸碱
（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大
（2）浓度不变，温度越高，水解程度越大（水解为吸热反应）
（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解
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