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2013届南京市高三一轮复习教学案--原电池、电解池

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：295.92KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：114
- 更新时间：2013-10-01 22:02:11
- 上传时间：2013-10-01 22:02:30
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※资料简介※
原电池、电解池教学案
中华中学蒋腊梅
【考试要求】1. 理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。
2. 了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
3. 认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能运用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。
4. 了解研制新型化学电源的重要性，认识化学在解决能源危机中的重要作用。
【命题趋势】
1．热点内容持续考
原电池的工作原理、电解产物的判断与计算、电极及电池反应方程式的书写都是高考命题的热点内容。
2．重点内容反复考
（1）电解原理及规律是高考的重点内容，在此处应特别注意：硝酸银、硫酸铜、饱和食盐水电解方程式的书写及原理。
（2）电解原理的应用：如氯碱工业、铜的精炼，电镀、电冶金的原理。
3．常规内容变换情景考
（1）化学能与电能相互转化的实际意义及应用
（2）金属发生电化学腐蚀与防护
【要点梳理】
1．原电池电极反应
正极得电子，发生       反应；负极     电子，发生氧化反应。一般相对活泼的金属为负极，相对不活泼的金属(有时是被钝化的金属)或碳棒作正极。燃料电池通氧气的一极为   极，因为氧气总被还原；通燃料的一极为    极，因燃料总被氧化。
特别注意：（1）原电池的两个电极中，较活泼的金属不一定作负极。
分析:判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。
如在Mg--¬Al¬稀H2SO4组成的原电池中，   为负极，而在Mg¬--Al¬NaOH溶液组成的原电池中，是     作负极，因为Al可与NaOH溶液反应，Mg不与NaOH溶液反应。
（2）书写燃料电池的电极反应式时，易忽视电解质溶液的酸碱性。
分析：燃料电池中，燃料在负极上发生氧化反应，氧气在正极上发生还原反应。书写电极反应式时，要考虑溶液的酸碱性。一般在酸性介质中有H＋参加反应，碱性介质有OH－参加反应。如CH4、O2组成的燃料电池：在KOH溶液中，正极反应                 ，负极反应为                       ；在稀H2SO4中，正极反应为                 ，负极反应为                       。
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