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高中化学精品课程研究课教案--原子结构公开课教案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：40.41KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：64
- 更新时间：2013-10-01 22:02:44
- 上传时间：2013-10-01 22:03:05
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※资料简介※
第一节   原子结构学案（第二课时）
【学习目标】
知识技能：
1．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
2．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。了解泡利原理和洪特规则。
过程与方法：
在学生构建知识的基础上用微观的、统计的、概率的思想来认识核外电子运动的特点。
情感态度价值观：
充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。
【学习重点】
核外电子的运动状态，电子云和原子轨道；泡利原理和洪特规则。
【学习难点】
电子云和原子轨道；基态、激发态与光谱。
【看一看】视频引入。
【想一想】在日常生活中，我们也会看到许多光现象——如灯光、霓虹灯、激光、焰火等。那么这些光现象是怎样产生的?
【读一读】阅读教科书P7-8
四．能量最低原理、基态与激发态、光谱
1．能量最低原理：
2．基态：
3．激发态：
4．处于激发态的电子_________，可以跃迁回到离核较近的轨道上，同时_______出能量。__________是电子释放能量的重要形式之一。
焰色反应：

5．原子光谱：

【想一想】同种原子的发射光谱和吸收光谱的特征有哪些？

6．光谱分析：
【看一看】观看玻尔模型、电子云原子模型视频
五．电子云、原子轨道
1．电子云：
注意：
2．原子轨道：
【议一议】原子轨道数和能层序数的关系？
3．电子排布图
【想一想】

（1）为什么画出的方框（轨道）是参差不齐的？
（2）每个轨道最多能填几个电子？
（3）填在同一个轨道中的电子的运动方向如何？
（4）电子在填充轨道时遵循怎样的先后顺序？
4．泡利不相容原理——
洪特规则——
【练一练】分别画出15号元素的原子结构示意图、电子排布式和电子排布图。

洪特规则特例：
【结一结】
核外电子排布规则：
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