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《化学三年经典错题本》（通用）2014届高三二轮复习--电解质溶液综合（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：570.15KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：48
- 更新时间：2013-10-08 14:44:10
- 上传时间：2013-10-08 14:44:34
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※资料简介※
【原创】《化学三年经典错题本》2014届高三二轮之
电解质溶液（综合）
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【易错题】（2012皖南八校第一次联考）13．下列关系式正确的是
A．常温下PH=2的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
B．0.1mol/LNa3PO4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)

C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，所有离子浓度均减小
D．1L 0.3mol • L-1NaOH溶液吸收标准状况下4. 48L CO2 ：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

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【知识补缺】
1、有关强酸、强碱混合的相关规律总结
将强酸、强碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，则c(H＋)∶c(OH－)、V碱∶V酸、pH酸＋pH碱有如下规律(25 ℃)：因c(H＋)酸•V酸＝c(OH－)碱•V碱，故有cH＋酸cOH－碱＝V碱V酸。在碱溶液中c(OH－)碱＝10－14cH＋碱，将其代入上式得：c(H＋)酸•c(H＋)碱＝10－14•V碱V酸，两边取负对数得：pH酸＋pH碱＝14－lg V碱V酸。现具体举例如下：
V酸∶V碱 c(H＋)∶c(OH－) pH酸＋pH碱
10∶1
1∶10 15
1∶1 1∶1 14
1∶10 10∶1 13
m∶n n∶m 14＋lg(mn)

2、溶液中离子浓度大小的比较规律
(1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4溶液中，c(H＋)＞c(H2PO－4)＞c(HPO2－4)＞c(PO3－4)。
(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3溶液中c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)。
(3)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响。如在相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4。c(NH＋4)由大到小的顺序是③＞①＞②。
(4)混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析。有关规律如下：
①电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－，必存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)。
②物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故硫元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。
③质子守恒规律：质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的氢离子(H＋)数等于粒子接受的氢离子(H＋)数加游离的氢离子(H＋)数。如Na2S水溶液中的质子转移可用图表示如下：
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