高二化学(理科)月考试题
相对原子量:碳-12 铜-64 氢-1 氧-16 硫-32 银-108 铅-207 锌-65
一、选择题:每小题只有一个选项符合题意。
1.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍,依据你所掌握的电镀原理,你认为在硬币制作时,钢芯应做( )
A.阴极 B.阳极 C.正极 D.负极
2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
3、下列热化学方程式书写正确的是( )
A 2SO2+O2==2SO3 ∆H=-196.6kJ•mol-!
B 4H2(g)+2O2(g)=4H2O(l) ∆H=-1143.2kJ•mol-!
C C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H=393.5kJ
D C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H=393.5kJ•mol-!
4、下列说法正确的是( )
A 任何酸和碱发生中和反应生成1molH2O的过程中,能量变化均相同
B 已知:C(s,石墨)=C(s,金刚石) ∆H=1.5kJ•mol-! , 则金刚石比石墨更稳定
C 若①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-a kJ•mol-!
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=-b kJ•mol-! 则 b>a
D 放热反应不需要任何条件就能发生
5.下列叙述正确的是( )
A.工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极
B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1mol电子转移,则生成1molNaOH
D.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,加入Cu(OH)2固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度
6.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值):
H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g)==2HBr(g)+Q2
有关上述反应的叙述正确的是( )
A.Q1>Q2
B.生成物总能量均高于反应物总能量
C.生成1 mol HCl气体时放出Q1热量
D.1 mol HBr(g)具有的能量小于1 mol HBr(l)具有的能量
7、pH=a的某电解质溶液中,插入两只惰性电极,通直流电一段时间后,溶液的 pH>a,
则电解质可能是( )
A NaOH B H2SO4 C AgNO3 D Na2SO4
8、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量的Fe、Cu、Zn、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+) ( )
A阳极发生还原反应,其电极反应式为Ni2++2e-=Ni
B电解过程中,阳极质量的减少和阴极质量的增加相等
C电解后,溶液中存在的金属阳离子只有