教(学)案-山东省诸城一中高二课时学案--2.1 化学反应的方向|第1节化学反应的方向|第2章化学反应的方向、限度与速率|鲁科版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

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山东省诸城一中高二课时学案
课    题第2章第1节化学反应的方向编制王智美
  审核王泽友
学习目标 1、了解熵与熵变的概念。
2、了解熵变与焓变这两个因素对化学反应的共同影响，并掌握定量判断反应方向的关系式：   △H－T△S
3、通过分析关系式 △H－T△S ，能够根据反应焓变的吸热或放热、反应熵变的熵增或熵减来定性分析反应焓变和反应熵变对反应方向的影响。
练习：下列物质混合后在给定条件下能否反应，若能反应请写出化学方程式。
⑴ NaOH 溶液与盐酸混合：
⑵ NaCl 溶液与水混合：
⑶ 氢气、氮气在高温、高压和催化剂条件下混合：
⑷ 氢气、氧气在常温下混合：
⑸ 氢气、氧气混合后点燃：
1、自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度。
2、反应焓变与反应方向
⑴ 交流研讨课本P35
⑵ 写出下列反应的热化学方程式：
① 1mol Fe(OH)2 (S) 与O2(g)、H2O（l）反应生成1mol Fe(OH)3 (S) 放出的热量为111.1KJ

② 1mol NH4HCO3 (S) 与足量CH3COOH 溶液反应，吸收的热量为 37.30 KJ

③ 1mol CaCO3 (S) 分解成CaO (S) 和 CO2(g) 吸收的热量为176.5KJ

学科_化学_班级      小组       姓名__________ 使用时间_2013年10月_7_日   编号10
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学    案    内    容学生笔记
⑶判断：① 所有的自发进行的反应都是放热反应。（        ）
② 反应焓变是与反应能自发进行有关的唯一因素。（      ）
3、反应熵变与反应方向
⑴交流研讨课本P36
   固体硝酸铵溶解是         过程，NaOH溶解是        过程，而NaCl、蔗糖的溶解过程焓变        。固体溶解的共同特点是：
⑵ 熵：
注意：① 在同一条件下，不同物质的熵              。
② 同一物质的熵与           及           有关。如同一物质量相同时，
S（g）     S（l）     S（s）
⑶ 熵变
① 列举熵增加的过程：
② 列举熵减小的过程：
⑷判断：① 熵变是反应能否自发进行的因素，但不是唯一因素。（    ）
② 熵增加有利于反应的自发进行。                 （    ）
⑸练习：① 下列过程的熵变的判断不正确的是（    ）
A、溶解少量食盐于水中：△S＞0
B、纯碳和氧气反应生成CO（g）：△S＞0
C、H2O（g）变成液态水：△S＞0
D、CaCO3 (S) 分解成CaO (S) 和 CO2(g) ：△S＞0
② 下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是（       ）
   A、△H＞0   △S ﹤0                 B、△H﹤0   △S ＞0
C、△H＞0   △S ＞ 0                D、△H﹤0   △S ﹤0
3、焓变与熵变对反应方向的共同影响
⑴ 化学反应方向的判断依据：

⑵ 由化学反应方向的判断可以得出，对于         、           的反应一定能自发进行，而         、         的反应一定不能自发进行；
当焓变与熵变作用相反时，若相差悬殊，某一因素可占主导地位，
若相差不大，                         可能对反应方向起决定作用。

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