单元测试-山东省兖州市第六中学2013-2014学年高二10月月考化学试题|复习与检测|第1章化学反应与能量转化|鲁科版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：单元测试
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适用学校：不限
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更新时间：2013-10-18 10:17:05
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※资料简介※

可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;O-16
一、选择题（每小题只有 1个选项符合题意，每小题3分，共54分。）
1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是(        )
A.铝片与稀盐酸的反应.                    B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应.
C.灼热的碳与CO2的反应                 D.甲烷在氧气中的燃烧反应
2.下列叙述正确的是     (          )
A．水能是二次能源                       B. 电能是二次能源
C．天然气是可再生能源               D. 水煤气是可再生能源
3．下列各组物质的燃烧热相等的是：（        ）
A.碳和一氧化碳                             B.1mol C和2mol C
C.1mol C2H2和2mol C          D.淀粉和纤维素
4. .通常状况下，将1g 氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是        (         )
A. H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)        ΔＨ＝+92.4kJ/mo l
B.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)        ΔＨ＝－92.4kJ/mol
      C.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)          ΔＨ＝－184.8kJ/mol
      D.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l)           ΔＨ＝+184.8kJ/mol
5．根据以下3个热化学方程式：判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(         )
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l)     △H＝―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g)    △H＝―Q3 kJ/mol
A． Q1>Q2>Q3           B． Q1>Q3>Q2    C． Q3>Q2>Q1           D． Q2>Q1>Q3
6.　以下几个热化学方程式，能表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式是     (          )
A.C(s)＋12O2(g)===CO(g)                   ΔH＝＋110.5 kJ•mol－1
            B. C(s)＋O2(g)===CO2(g)                    ΔH＝－393.5 kJ•mol－1
C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)                 ΔH＝－571.6 kJ•mol－1
D.H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)                  ΔH＝－241.8 kJ•mol－1
7.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)       △H= －285.8 kJ/mol
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)       △H= －566.0 kJ/mol
C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)        △H= －5518 kJ/mol
CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)        △H= －890.3 kJ/mol
相同物质的量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是(    )
A．H2(g)             B．CO(g)          C．C8H18(l)               D．CH4(g)
8.已知1mol白磷变成红磷放出18.39kJ热量。下列两个反应
4P(白、s)＋5O2＝2P2O5(s)         △H1
4P(红、s)＋ 5O2＝2P2O5(s)          △H2      则ΔH1与ΔH2关系正确的是 (    )
A．ΔH1＝ΔH2             B．ΔH1>ΔH2             C．ΔH1<ΔH2           D．无法确定
9.根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是(     )
N2(g)+ H2 (g) ＝NH3(g) ；ΔH＝－46.19kJ•mol－1
H2(g)+ Cl2(g)＝HCl(g) ；ΔH＝－92.36kJ•mol－1
I2(g)+ H2 (g) ＝HI(g) ；ΔH＝＋25.96kJ•mol－1
A. HCl>NH3>HI       B.HI > HCl > NH3
C.HCl> HI > NH3       D.NH3> HI > HCl
10.下列说法不正确的是                 (       )
A．放热反应中反应物的总焓大于生成物的总焓
B．原子组成分子一定放出热量
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的,而且又都是经过亿万年才能形成的非再生资源
11. 根据热化学方程式(101 kPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g)   △H=－297.23kJ/mol   分析下列说法不正确的是                                           (　 )
      A. S的燃烧热为△H=－297.23kJ/mol
B. S(s) → S(g) 吸收热量
C. S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量小于297.23kJ
      D. 形成1mol SO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2 (g)的化学键所吸收的总能量
12. 下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）(    )
A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和热）
C．S(s) + O2(g) == SO2(g)；△H=+ 269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mo

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