2014年高考化学苏教版一轮复习教案--选修3 第3讲 微粒间作用力与物质性质
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第3讲 微粒间作用力与物质性质
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1．理解离子键的形成，了解典型离子晶体的结构类型。了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2．理解共价键的形成，了解共价键的类型和特征，了解共价键的极性。了解配位键的概念，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。理解键能与化学反应热之间的关系。
3．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
4．了解金属键的含义，能解释金属的一些物理性质。了解影响金属键强弱的主要因素，了解金属的原子化热的概念。
5．了解化学键和分子间作用力的区别。了解分子间作用力的常见类型(范德华力、氢键)及其对物质性质的影响。了解分子晶体的特征。
一、金属键 金属晶体
1．金属键：金属原子失去部分或全部外围电子形成的金属离子与______之间存在着强烈的相互作用，这种强烈的相互作用叫金属键。
2．金属晶体
(1)构成粒子：__________。
(2)粒子间作用力：__________________。
(3)熔点：差别很大，如钠的熔点较__________、硬度较小，钨的熔点最__________，硬度最大。
(4)导电性：自由电子在电场中作定向运动，形成______________。
(5)导热性：电子气中的自由电子在热的作用下，与金属原子频繁碰撞而________________。
(6)延展性：良好的延展性。
即时训练1关于金属性质和原因的描述不正确的是( )。
A．金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系
B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中价电子从原子上脱落形成自由电子，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流
C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量
D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键
二、离子键 离子晶体
1．离子键：阴、阳离子间通过________形成的相互作用力叫离子键。
2．离子晶体
(1)定义：________通过________结合而形成的晶体。
(2)构成 粒子：____________。
(3)粒子间的作用力：____________。
(4)物理性质：熔沸点较________，硬度较________，难于压缩。
(5)决定离子晶体结构的因素
①几何因素：晶体中______________是决定离子晶体结构的重要因素。
②电荷因素：晶体中______________也是决定离子晶体结构的重要因素。
③键性因素：离子晶体的结构类型还取决于离子键的纯粹程度。
(6)NaCl晶体
①与每个Na＋等距紧邻的Cl－有______个，与每个Cl－等距紧邻的Na＋有______个。
②与每个Na＋等距紧邻的Na＋有______个。
③每个NaCl晶胞中有______个NaCl。
(7)CsCl晶体
①与每个Cs＋等距紧邻的Cl－有______个，与每个Cl－等距紧邻的Cs＋有______个。
②与每个Cs＋等距紧邻的Cs＋有______个。
③每个CsCl晶胞中有______个CsCl。
3．晶格能
(1)定义：气态离子形成__________释放的能量。单位：________。
(2)影响晶格能大小的因素
①离子半径：离子半径越小，晶格能越______。
②离子所带电荷：离子所带电荷越大，则晶格能越____。
(3)意义——晶格能是最能反映离子晶体稳定性的数据。
晶格能越大，阴、阳离子间的离子键越______。形成的离子晶体越稳定，则熔点越________，硬度越________。
即时训练2下列关于离子键的强弱与晶格能的大小关系的叙述中正确的是( )。
A．离子键的强弱在一定程度上可用晶格能大小来衡量
B．晶格能的大小完全由离子键的强弱决定
C．通常情况下，晶格能越大，离子键越弱
D．晶格能的大小与离子键的强弱没有任何关系
三、共价键 原子晶体
1．共价键
(1)本质：原子之间形成____________。
(2)特点：具有______________。
(3)成键类型
①σ键：原子轨道以“____________”方式重叠成键。
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