2014年高考化学苏教版一轮复习教案--选修3 第2讲 原子结构与元素的性质
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第2讲 原子结构与元素的性质
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1．了解原子核外电子运动状态的描述。了解电子云的概念。了解电子层、原子轨道的概念。了解原子核外电子的能级分布。能用电子排布式和轨道表示式表示常见元素(1～36号)原子的核外电子排布。
2．了解元素电离能的含义、电负性的概念及其周期性变化规律，并能用以说明元素的某些性质。
3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
4．了解根据原子外围电子排布特征对元素周期表进行分区的方法。
一、原子核外电子排布及表示方法
1．能层与能级
(1)能层
多电子原子的核外电子的______是不同的。按电子的______差异，可将核外电子分成不同的能层。原子核外电子的每一个能层(序数为n)最多可容纳的电子数为______。
(2)能级
多电子原 子中，同一能层的电子，______也不同，还可以把它们分成______。
2．原子轨道
电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域，这种电子云轮廓图称为原子轨道。
原子轨道 §科§网Z§X§X§K] 轨道形状 轨道个数
s
p
d —
f —
(1)ns能级上只有____个原子轨道；
np能级上有____个原子轨道；
nd能级上有____个原子轨道；
nf能级上有____个原子轨道。
(2)第1电子层：只有____轨道。
第2电子层：有______两种轨道。
第3电子层：有________三种轨道。
第4、5、6、7电子层：有____________等轨道。
3．电子层、原子轨道及其最多容纳电子数的关系
电子层 1 2 3 4 5 n
符号
原子轨道 … …
最多容纳
的电子数 … …
…
4．原子核外电子排布规律
(1)能量最低原理：原子的核外电子总是先__________，然后依次__________________，这样使整个原子处于______能量状态。
[注]：原子核外电子排布的轨道能量顺序如下(按图中箭头方向能量由低到高排序)
(2)泡利不相容原理：1个原子轨道里最多容纳________________。
(3)洪特规则：原子的核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能______________， 且______________，这样整个原子的能量最低。
5．基态原子核外电子排布的表示方法
表示方法 举例(以S为例)
原子结构示意图
电子式
电子排布式
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