东明一中2013-2014学年度第一学期高二
第一次阶段性考试化学试题(一)
时间:90分钟 分数:100
可能用到的相对原子量:Cu 64、 Cl 35.5、 Ag 108、 Zn 65、 H 1、 O 16。
一、选择题(每题3分,共60分,每题只有一个选项符合题意)
1. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是 ( )
2.对于2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol热化学方程式的下列说法正确
的是( )
A..氢气与氧气反应吸收热量483.6kJ
B.氢气燃烧反应的燃烧热为483.6kJ
C.2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJ
D.2molH2与1molO2生成2mol水蒸气放出483.6kJ热量
3.下列变化过程,属于放热反应的是( )
① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H2SO4稀释
④ 固体NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃烧 ⑥ 弱酸电离
A.②③④⑤ B.②③④ C.②⑤ D.①③⑤
4.化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1mol 化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示,现提供以下化学键的键能(KJ•mol–1)P–P:198 P–O:360 O–O:498 则反应P4(白磷)+ 3O2→P4O6 的反应热△H为( )
A.+1638KJ•mol–1 B.–1638KJ•mol–1
C.+126KJ•mol–1 D.–126KJ•mol–1
5 .下图各装置中,不能构成原电池的是 ( )
6 .用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池,正极上发生的电极反应是 ( )
A.2H++2e-=H2↑ B.Zn-2e-=Zn2+ C.2H2O+O2+4e-=4OH- D.Ag++e-=Ag
7.将Al片和Cu片用导线相连,一组插入浓HNO3溶液中,一组插入稀NaOH溶液中,分别形成了原电池。则在两个原电池中正极分别为:( )
A、Al片、Al片;B、Cu片、Al片;C、Al片、Cu片;D、Cu片、Cu片
8.A、B、C是三种金属,根据下列①、②两个实验:①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解;②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极)。确定它们的还原性强弱顺序为 ( )
A.A>B>C B.B>C>A C.C>A>B D.B>A>C
9.右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是( )
A. a为负极、b为正极
B.a为阳极、b为阴极
C.电解过程中,d电极质量增加
D.电解过程中,氯离子浓度不变
10.某电池的总反应的离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,正极、负极和电解质溶液依次如下,不能实现该反应的原电池组合是( )
A. Cu Fe FeCl3 B. C Fe Fe(NO3)3
C. Fe Zn Fe2(SO4)3 D. Ag Fe Fe2(SO4)3
11.用铂作电极电解下列溶液,一段时间后阴极产生的气体体积是阳极产生的气体的两倍的是 ( )
A.NaOH B.CuCl2 C.HCl D.CuSO4
12.下图各容器中盛有海水,铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是( )