一、选择题(每小题只有一个正确答案。每小题3分,共24×3=72分)
1、原电池中发生的反应一定是( )
A.化合反 应 B.置换反应
C.非氧化还原反应 D.氧化还原反应
2、下列有关化学电池的说法中正确的是( )
A.化学电池只能将化学能转化为电能 B.燃料电池能将全部化学能转化为电能
C.锌银电池比能量大,电压稳定,储存时间长 D.一次电池包括干电池和蓄电池
3、用惰性电极电解足量CuSO4溶液一段时间后,欲使溶液恰好恢复至电解前情况,可加入的物质是( ) A.CuSO4 B.Cu(OH)2 C.Cu D.CuO
4、下列说法正确的是 ( )
A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B、任何放热反应在常温条件下一定能发生
C、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
D、吸热反应只能在加热的条件下才能进行
5、决定化学反应速率的主要原因是 ( )
A.参加反应物质的性质 B.加入催化剂
C.温度和压强 D.各反应物和生成物的浓度
6、下列叙述正确的是( )
A.反应AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl+2H2O,可以设计成原电池
B.Zn和稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率
C.把Fe片和Cu片放入稀硫酸中,并用导线把二者相连,观察到Cu片上产生大量气泡,说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化
D.Zn-Cu原电池工作过程中,溶液中H+向负极作定向移动
7、在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经 测定反应开始后的2s内氢气的平均速率:
ν(H2)=0.45mol/(L•s),则2s末NH3的浓度为
A.0.50mol/L B.0.60mol/L C.0.45mol/L D.0.55mol/L
8、关于有效碰撞理论,下列说法正确的是( )
A.活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞
B.增大反应物浓度能够增大活化分子百分数,化学反应速率一定增大
C.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大
D.增大压强,活化分子数一定增加,化学反应速率一定增大
9、下列叙述不正确的是( )
A.铁表面镀锌,铁作阳极
B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀
C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2H2O+4e-===4OH-
D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl--2e-===Cl2↑
10、25℃,101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ.mol-1,辛烷的燃烧热为5518 kJ.mol-1.下列热化学方程式书写正确的是( )
A. 2H+ (aq) +SO42-(aq)+ Ba2+(aq ) +20H-(aq)=BaS04(s)+2H20(l) △H= -57.3 kJ.mol-l
B. KOH(aq)+ H2S04 (aq)= K2S04(aq)+H20(1) △H=-57.3 kJ.mol-l
C. C8 H18(1)+ 02( g)=8C02 (g) + 9H20(g) △H=-5518 kJ.mol-1
D. 2C8H18(g)+ 2502( g) = 16C02(g) + 18H20 (1) △H=-5518 kJ.mol-1
11、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是
(1)C的生成速率与C的分解速率相等;(2)单位时间内amol A生成,同时生成3amol B;
(3)A、B、C的浓度不再变化; (4)混合气体的总压强不再变化;
(5)混合气体的物质的量不再变化; (6)单位时间消耗amol A,同时生成3amol B;
(7)A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A 、(2)(4)(5) B、(2)(7) C、(1)(3)(4) D、(5)(6)(7)
12、欲在金属表面镀银,应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中,选用的阳极金属和电镀液均正确的是( )
A.Ag和AgCl溶液 B.Ag和AgNO3溶液
C.Fe和AgNO3溶液 D.Pt和Ag2SO4溶液