陕西省大荔中学2013-2014学年年高二上学期月考(一)化学试题
可能用到相对原子质量 Cu 64 Ag 108 Na 23 H 1 O 16 S 32 N 14
Zn 65 C 12 Cl 35.5
一、选择题(每题只有一个正确答案,请将正确答案填在答题纸第一题表格内,共44分)
1.下列反应中,反应产物的总焓大于反应物总焓的是( )
A.氢气在氧气中燃烧 B.铁丝在氧气中燃烧
C.硫在氧气中燃烧 D.焦炭在高温下与水蒸气反应
2. 已知25℃、101kPa条件下:4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ•mol-1 4Al (s) +2O3 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ•mol-1 由此得出的结论正确的是( )
A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3 为吸热反应
B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3 为放热反应
C.O3比O2稳定,由O2变O3 为吸热反应
D.O2比O3稳定,由O2变O3 为放热反应
3.在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2 > Q1的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH== - Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH== - Q2
B.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH== - Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH== - Q2
C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH== - Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH== - Q2
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH== - Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=2HCl(g) ΔH== - Q2
4、已知: ;
;
欲得到相同的热量,需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为
A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.
5.在铁制品上镀上一定厚度的锌层,以下电镀方案中正确的是
A.锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含Fe2+
B.锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含Zn2+
C.锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含Fe3+
D.锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含Zn2+
6、下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是( )
A、粗铜板作阳极,纯铜片作阴极,CuSO4溶液作电解液
B、电解时,阳极发生氧化反应,而阴极发生的反应为: Cu2+ +2e—=Cu
C、粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质,电解后以单质形式沉积槽底,形成阳极泥
D、电解铜的纯度可达99.95%~99.98%
7.用惰性电极电解CuSO4和NaCl 的混合溶液,开始时阴极和阳极上分别析出的物质是( )
A.H2和Cl2 B.Cu和Cl2 C.H2和O2 D.Cu和O2
8.用石墨作电极,电解1mol•L-1下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是
A.HCl B.NaOH C.Na2SO4 D.NaCl
9、将分别盛有熔融的KCl、MgCl2、Al2O3的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出K、Mg、A1的物质的量之比为
A.1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.6∶3∶1 D.6∶3∶2
10.用指定材料做阳极和阴极来电解一定物质的量浓度的溶液甲,然后加入物质乙能使溶液复原。则合适的组合是( )
阳极 阴极 溶液甲 物质乙
A.Pt Pt NaOH NaOH固体
B.Pt Pt H2SO4 H2O
C.C Pt NaCl 盐酸
D.粗铜 精铜 CuSO4 Cu(O H)2
11.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是( )
A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境
B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用
C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术
D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染
12.下列各种方法中,能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是( )
①金属表面涂抹油漆 ②改变金属内部结构 ③保持金属表面清洁干燥 ④金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
A.①②③④ B.①③④⑤ C.①②④⑤ D.全部
13. 下列说法中正确的是( )。
A. 原电池是把电能转化为化学能的装置
B. 原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应
C. 原电池两极均发生氧化还原反应
D. 原电池中的阳离子向正极移动
14. 下列事实不能用原电池原理解释的是( )。
A.轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块
B.铝片不用特殊方法保存
C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快
D.镀锌铁比镀锡铁更耐用
15. 下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是( )
A. 金属在潮湿情况下的腐蚀实质是M+nH2O=M(OH)n + n/2H2↑
B. 金属的化学腐蚀实质是M-ne-=