化学反应与能量转化专项训练
一、热化学方程式的书写
1.已知在1.00×105 Pa、298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量,下列热化学方程式正确的是 ( )
A.H2O(g)===H2(g)+12O2(g) ΔH=242 kJ•mol-1
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-484 kJ•mol-1
C.H2(g)+12O2(g)===H2O(g) ΔH=242 kJ•mol-1
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=484 kJ•mol-1
2.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ•mol-1
B.C2H2(g)+52O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=2b kJ•mol-1
C.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ•mol-1
D.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=b kJ•mol-1
二、反应热的计算
3.已知:Fe2O3(s)+32C(s)===32CO2(g)+2Fe(s) ΔH=234.1 kJ•mol-1(1)
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ•mol-1(2)
则2Fe(s)+32O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是( )
A.-824.4 kJ•mol-1 B.-627.6 kJ•mol-1
C.-744.7 kJ•mol-1 D.-169.4 kJ•mol-1
4.已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ,断开1 mol H—N键吸收的能量为391 kJ,根据化学方程式:N2(g)+3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ•mol-1,则断开1 mol N≡N键吸收的能量是 ( )
A.431 kJ•mol-1 B.945.6 kJ•mol-1
C.649 kJ•mol-1 D.869 kJ•mol-1
三、焓变大小的比较
5.在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1<△H2的是 ( )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2
B.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2
C.C(s)+ O2(g)=CO(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
D. 2HCl(g) = H2(g)+Cl2(g) △H1 HCl(g) = H2(g)+ Cl2(g) △H2
四、电解原理及其应用
6.Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如下,电解总反应为:2Cu+H2O=====通电Cu2O+H2↑。下列说法正确的是( )
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成
7.如下图,a、b是石墨电极,通电一段时间后,b极附近溶