专题综合检测
(时间:45分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括8个小题,每题6分,共48分。每个小题只有一个选项符合题意)
1.下列图像中能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的是 ( )。
解析 胃酸呈酸性,加水稀释时酸性减弱,pH增大,但小于7,选项D正确。
答案 D
2.在水中存在H2OH++OH-平衡,加入下列哪种物质或进行哪项操作,不会使平衡发生移动 ( )。
A.加入NaOH B.加入CH3COOH
C.加入NaCl D.升温
解析 加入酸( 或碱):溶液中的c(H+)[或c(OH-)]增加,水的电离平衡向左移动;升温:水的电离平衡向右移动;加入NaCl:溶液中的c(H+)或c(OH-)不变,所以不会破坏水的电离平衡。
答案 C
3.已知某温度下某些弱酸的电离常数如下表:
弱酸 HCN HF CH3COOH HNO 2
Ka 6.2×10-10 6.8×10-4 1.8×10-5 6.4×10-6
物质的量浓度都为0.1 mol•L-1的下列溶液中,pH最小的是 ( )。
A.HCN B.HF C.CH3COOH D.HNO2
解析 酸性越强pH越小,电离常数越大酸性越强,由此可知B选项符合题意。
答案 B
4.下列溶液一定呈中性的是 ( )。
A.pH=7的溶液
B.c(H)+=10-7 mol•L-1的溶液
C.c(H+)/c(OH-)=10-14的溶液
D.氨水和硫酸铵的混合液中c(NH4+)=2c(SO42-)
解析 由电荷守恒可知,当氨水和硫酸铵的混合液中c(NH4+)=2c(SO42-)时,c(H+)=
c(OH-),溶液呈中性。
答案 D
5.醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba•H2O]是一种媒染剂,下列有关0.1 m ol•L-1的醋酸钡溶液中粒子浓度的关系不正确的是 ( )。
A.c(CH3COO-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(H+)
B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH)
D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
解析 由物料守恒和电荷守恒的加和可知,C项错误。
答案 C
6.某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正 确的是 ( )。
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B.B点溶液的导电性比C点溶液的导电性强
C.A点KW的数值比C点KW的数值大