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苏教版化学选修4课时检测--3-4 难溶电解质的沉淀溶解平衡

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料大小：203.82KB
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- 下载次数：33
- 更新时间：2013-10-30 19:01:23
- 上传时间：2013-10-30 19:01:56
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※资料简介※
第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡
(时间：30分钟)
考查点一　对沉淀溶解平衡的理解
1．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是     (　　)。
A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl的溶解度增大
D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小
解析　AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，当达到溶解平衡时，AgCl固体生成Ag＋和
Cl－的速率必然等于Ag＋和Cl－结合成AgCl固体的速率，A正确；没有绝对不溶的物质，B错误；一般说来，温度升高，固体的溶解度增大，C正确，但少数固体的溶解度随温度升高而降低如Ca(OH)2；向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，增大了
c(Cl－)，平衡向左移动，AgCl的溶解度减小，D正确。
答案　B
2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)。
A．沉淀开始溶解时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
解析　本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。A项沉淀开始溶解时，各离子的浓度没有必然的关系；B项正确；C项沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。
答案　B
3．下列说法中正确的是            (　　)。
A．只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡
B．难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡
C．溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立
D．溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子
回到电解质表面的速率相等
解析　认真理解溶解平衡的内涵是解题的关键。溶解平衡发生在固体表面，是在一定条件下离子向溶剂中扩散和溶剂中离子向固体表面析出建立的平衡。溶解平衡时以上两种速率相等。
答案　D
考查点二　温度对沉淀溶解平衡的影响　　　　　　　　　　　　　　　　　　
4．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是          (　　)。
①KNO3　②Ca(OH)2　③BaSO4　④CO2

               (　　)。
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