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苏教版化学选修4课时检测--3-3-1 盐类的水解规律及影响因素

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2013-10-30 19:02:26
- 上传时间：2013-10-30 19:02:52
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※资料简介※
第三单元盐类的水解
第1课时盐类的水解规律及影响因素
(时间：30分钟)
考查点一　酸、碱、盐对水的电离的影响
1．在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是          (　　)。
A．盐的电离平衡被破坏
B．水的电离平衡被破坏
C．没有能量的变化
D．溶液的pH一定变大
解析　盐类水解促进了水的电离。
答案　B　　　　　　　　　　　　　　　　
2．等物质的量浓度的下列五种溶液，①CH3COOH　②(NH4)2CO3　③NaHSO4　④NaHCO3　⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是        (　　)。
A．⑤③①④②      B．⑤③①②④
C．②④③①⑤      D．②④①③⑤
解析　酸碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离。
答案　D
考查点二　盐溶液呈酸碱性的原因
3．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是   (　　)。
A．NH2D•H2O和D3O＋　　     B．NH3•D2O和HD2O ＋
C．NH3•HDO和D3O＋      D．NH2D•HDO和H2DO＋
解析　

答案　C
4．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH<7的是(　　)。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.      B．HCO3－    C．HSO4－     D.
解析　A是Al3＋，D是F－。Al3＋能结合水电离出的OH－，使水的电离平衡向电离的方向移动，溶液显酸性，符合题意；F－是弱酸根离子，可与H2O电离出来的H＋结合成弱电解质HF，使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈碱性；HCO3－与H2O电离出来的H＋结合为H2CO3，使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈碱性，选项B、D均不符合题意；HSO4－能完全电离，为溶液提供H＋，使水的电离平衡左移，使溶液呈酸性，选项C不合题意。
答案　A
5．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法正确的是                (　　)。
A．稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小
B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，cHCO3－cCO32－减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
解析　A项，稀释时，使平衡正向移动，促进CO 32－的水解；B项，通入CO2，消耗
OH－，c(OH－)降低，平衡正向移动；C项，升高温度时，平衡正向移动，c(HCO3－)增大，c(CO32－)减小，因此c(HCO3－)/c(CO32－)增大；D项，加入NaOH固体，溶液中c (OH－)增大，pH增大。
答案　B
6．下列关于电解质溶液的正确判断是          (　　)。
A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3－、Na＋可以大量共存
B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO3－、
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