高二化学学案第11课时
第三章 电离平衡
第一节 电离平衡
[目 标]
1. 了解强、弱电解质与结构的关系。
2. 理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
3. 自学电离平缓常数。
[重 点]
电离平衡的建立以及电离平衡的移动。
[难 点]
外界条件对电离平衡的影响。
[过 程]
[复习]
1. 什么是电解质?
判断一种物质是电解质的要素是
2. 强电解质
弱电解质
3. 哪些物质是强电解质
哪些 物质是弱电解质
4. 离子键
极性键
一.强、弱电解质与结构的关系
1.强电解质
大多数 和 都是离子化合物,离子化合物 溶于水时,在 作用下能 电离为离子。具有
的共价化合 物,如HCl、H2SO4、HNO3 等 ,在
作用下,也能 全部电离为离子。因此,
是强电解质。
2.弱电解质
某些具有 键的 化合物,如CH 3COOH等
酸和NH3•H2O等 碱,它们溶于水时,在 作用下,只有部分分子电离为 ,还有未电离的电解质分子存在,这类具有极性键的共价 化合物是弱电解质.
二.弱电解质的电离平衡
1. 电离平衡
在一定条件(如温度.浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率
和离子重新结合生成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状 态,这叫做电离平衡.
2. 电离平衡的特征
3.电离方程式的书写
(1)强电解质:
(2)弱电解质
① 多元弱酸
② 多元弱碱
③ 酸式酸根
4.影响电离平衡的条件
(1)温度
(2)浓度
(3)同离子效应