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山东省2014届高三化学鲁科版一轮复习课时训练--7.1 化学反应的方向、限度

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2013-11-01 09:51:48
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※资料简介※
2014届山东高三一轮复习7.1《化学反应的方向、限度》课时训练（鲁科版）
(时间：60分钟　分值：100分)
一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)
1．(2013届安徽皖南八校联考)对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是(　　)
A．若ΔH<0，ΔS>0，任何温度下都能自发进行
B．若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行
C．若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进行
D．若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行
【解析】　ΔH>0，ΔS>0时，要使ΔH－TΔS<0，则需要在高温下进行。
【答案】　C
2．对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的反应，达到化学平衡状态的标志为 (　　)
A．断开1个N≡N键的同时有6个N－H键生成
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．N2、H2、NH3分子数1∶3∶2的状态
【解析】　A项只表示了正反应速率，不能体现v(正)＝v(逆)；B项若恒压时，密度不变可作为平衡的标志，若恒容时，则不能作为平衡标志；C项因反应前后气体的物质的量发生变化，但总质量不变，故混合气体的平均相对分子质量不变可作为平衡的标志；由于不知道反应物的起始浓度，因此各物质的量没有一定的比例关系。
【答案】　C
3．对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)。下列叙述正确的是(　　)
A．平衡常数的表达式K＝[NO]4[NH3]4[O2]5
B．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡
C．若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝5∶4
D．反应达到平衡后，恒容条件下只调节NH3和NO的量，可保持原平衡状态
【解析】　根据平衡常数的定义和反应的特点知H2O(g)也应计入平衡常数表达式中，即K＝[NO]4•[H2O]6[NH3]4•[O2]5，A错。根据K的表达式(NH3和NO的幂指数相同)可知选项D是正确的。选项B中的关系式在任何时刻都成立，B错。选项C中起始投入的n(NH3)∶n(O2)应为4∶5，C错。
【答案】　D
4．(2010•重庆高考)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO的浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)
A．①②④　　 B．①④⑥
C．②③⑤ D．③⑤⑥
【解析】　该反应正向为气体体积增大的吸热反应，故①升温，④减压可使平衡正向移动，⑥恒压通入惰性气体则原体系所承受的分压减小，相当于减压。
【答案】　B

5．在盛有足量A的体积可变的密闭容器中通入B，发生反应：A(s)＋2B(g)5C(g)＋D(g)　ΔH <0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数
B．若保持压强一定，当温度降低时，θ变大
C．增加A的物质的量可缩短达平衡所需的时间
D．若保持容器体积不变，再通入B，则反应混合物的温度降低
【解析】　平衡常数只与温度有关，A错。由于A是固体，增加A的量不影响化学反应速率，C错。选项D中通入B，平衡正向移动，反应放出更多的热，导致体系温度升高。
【答案】　B
6．(2 013届济南市高三质检)对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)
A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5
B．反应达到平衡时，对体系充入稀有气体并加压，平衡总是向逆反应方向移动
C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动
D．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡
【解析】　NH3和O2的转化量之比等于计量数之比，若二者的起始投料之比等于计量数之比，则它们的转化率相等。
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