山东省2014届高三化学鲁科版一轮复习课时训练--7.2 化学反应的速率 工业合成氨
- ※基本信息※
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- 资料类型：一课一练
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2014届山东高三一轮复习7.2《化学反应的速率 工业合成氨》课时训练（鲁科版）
(时间：60分钟 分值：100分)
一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)
1．(2013届烟台市高三模拟)2SO2(g)＋O2(g)V2O5△2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g )生成的平均速率为v＝c2－c1t2－t1
【解析】 催化剂能同等程度的加快正、逆反应速率。改变压强，若能引起反应混合物浓度改变，反应速率才会改变，否则速率不变。升温，正、逆反应速率都加快，降温，正、逆反应速率均减慢，平衡移动方向与反应的反应热有关。v＝ΔcΔt，v为某段反应时间内的平均反应速率。
【答案】 D
2．(2010•福建高考)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4 min～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是( )
A．2.5 μmol•L－1•min－1和2.0 μmol•L－1
B．2.5 μmol•L－1•min－1和2.5 μmol•L－1
C．3.0 μmol•L－1•min－1和3.0 μmol•L－1
D．5.0 μmol•L－1•min－1和3.0 μmol•L－1
【解析】 本题主要考查反应速率的计算。第8 min与第4 min时反应物浓度差Δc为10 μmol•L－1，Δt为4 min，所以在4 min～8 min间的平均反应速率为2.5 μmol•L－1•min－1，可以排除C、D两个选项；图中从0 min开始到8 min反应物浓度降低为原来的14，根据这一幅度，可以推测从第8 min到第16 mi n反应物浓度也应降低为第8 min时其浓度的14，即由10 μmol•L－1降低到2.5 μmol•L－1，因此推测第16 min时反应物的浓度为 2.5 μmol•L－1，所以可以排除A选项而选B选项。
【答案】 B
3．(2013届黄冈中学高三第二次联考)随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是( )
A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
D．570K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳
【解析】 “该反应速率极慢”，故提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，A说法是正确；升高温度的措施在处理尾气时难以实现，故B错；该反应是可逆反应，故C错；平衡常数只与温度有关，故D错。
【答案】 A
4．可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符 合下图中的两个图象 ，以下叙述正确的是( )
A．m>n，Q>0 B．m>n＋
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