新建二中2013-2014学年度上学期高二化学实验班周练（弱电解质的电离）
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新建二中2013-2014学年度上学期高二化学实验班周练（五）
考查内容：弱电解质的电离 命题人：王峰
考试时间：2013.10.29 审题人：高二化学备课组
1.下列关于强、弱电解质的叙述中，不正确的是( )
A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B.同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同
C.强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
D.强电解质在固态或液态时，可能不导电
2.下列关于物质的分类中，均正确的是 ( )
A．铜丝——电解质；氢氧化钾——电解质
B．二氧化硫——电解质；氧化钙——电解质
C．NaCl溶液——非电解质；酒精——非电解质
D．氧气——不属于电解质或非电解质；熔融的MgCl2——电解质
3.下列电离方程式正确的是( )
A．NaHSO4 Na+＋H+＋SO42- B．HCO3-+H2O=== H3O+＋CO32-
C．HClO===H+＋ClO- D．H2S H+＋HS-，HS- H+＋S2-
4.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
A．1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L
B．甲酸能与水以任意比互溶
C．10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱
5.把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( )
A．自来水 B．0.5 mol•L-1的 盐酸
C．0.5 mol•L-1的CH3COOH溶液 D．0.5 mol•L-1 的KCl溶液
6.在0.1mol/L的氨水中存在 NH3•H2O NH4+＋OH-的电离平衡，下列措施都能使该平衡
向右移动的一组是 ( )
①加入少量HCl ②加入固体NaOH ③加水 ④通入氨气 ⑤加热升高温度 ⑥加入NH4NO3
A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①③④⑥
7.已知醋酸溶液中有如下平衡：CH3COOH CH3COO- +H+，下列试剂能使CH3COOH的电离程度增大且c(H+)减小的是( )
A．CH3COOH B．H2O C．CH3COONa D．HCl
8.在0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O NH4+ + OH- 。对于该平衡，下列叙述中正确的是( )
A．降低温度，溶液中c(NH4+)增大
B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小
C．加入少量0.1 mol•L-1 HCl溶液，溶液中c(OH-)增大
D．加入水时，溶液中c(OH-) / c(NH3•H2O) 增大
9.在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值
中，前者大于后者的是( )
A．H+的物质的量 B.醋酸的电离常数 C.中和时所需NaOH的量 D.加足量锌粉产生氢气的量
10.根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是( )
酸 HX HY HZ
浓度mol/L 0.1 0.5 0.9 1 1
电离度a 0.3% 0.15% 0.1% 0.3% 10%
A．HX＞HY＞HZ B．HZ＞HX＞HY C．HY＞HZ＞HX D．HZ＞HY＞HX
11.相同体积和c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液，分别跟足量的锌完全反应均产生氢气，下列说法错
误的是( )
A．反应开始时产生氢气的速率：盐酸 = 醋酸
B．反应全过程产生氢气的平均速率：盐酸 ＜ 醋酸
C．反应停止后产生氢气的总量：盐酸 ＜ 醋酸
D．反应全过程溶解锌的质量：盐酸 = 醋酸
12.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和c(H+)都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是( )
A．两烧杯中生成氢气的平均速率甲大于乙
B．甲烧杯中的酸过量
C．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
D．反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小
13.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图表示混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( )
14.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可
向盐酸中加入适量的( )
①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体
④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥
15.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3- 上一篇资料:氧化还原反应的复习与高考相关试题考查类型
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