说明:本试卷满分100分,试题分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷为第1页至第4页,第Ⅱ卷为第5页。考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
Al 27 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷(选择题,共66分)
选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.元素性质呈现周期性变化的基本原因是( )
A.元素的相对原子质量逐渐增大 B.核外电子排布呈周期性变化
C.核电荷数逐渐增大 D.元素化合价呈周期性变化
2.关于化学键的下列叙述中,正确的是( )
A.离子化合物不可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键
C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键
3.下列化学用语正确的是 ( )
A.乙烯的结构简式:CH2CH2 B.氮气的结构式:N≡N
C.F—的结构示意图: D. NaCl的电子式 :
4.下列关于油脂的叙述错误的是
A.油脂属于酯类 B.油脂没有固定的熔沸点
C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯 D.油脂都不能使溴水褪色
5.下列反应中,生成物的总能量大于反应物的总能量的是( )。
A.氢气在氧气中燃烧 B.焦炭在高温下与水蒸气反应
C.硫在氧气中燃烧 D.铁丝在氧气中燃烧
6.同周期IA和IIIA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为( )
A.2 B.12 C.18 D.26
7.将纯锌片和纯铜片按右图插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是 ( )
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.甲、乙溶液均变蓝
8.反应A(g)+3B (g) 2C(g)+2D(g),在四种不同条件下的反应速率如下,其中反应速率最快的是( )
A.vA=0.15 mol/(L•min) B.vB=0.6 mol/(L•min)
C.vC=0.4 mol/(L•min) D.vD=0.6 mol/(L•min)
9.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )
A.滴加少量CuSO4溶液 B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸
C.对该反应体系加热 D.不用铁片,改用铁粉
10.下列关于苯的叙述中正确的是( )
A.苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料
B.将苯加到溴水中,振荡、静置,上层几乎无色,下层为橙红色
C.苯分子中6个碳的化学键完全相同
D.苯在催化剂作用下可以与液溴发生加成反应
11.下列说法正确的是( )
A.化学键断裂放出能量 B.离子化合物中可能含有共价键
C.单质中可能含离子键 D.由分子组成的物质中一定存在共价键
12.从海水提取溴的过程中,吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为:
Br2 + SO2 + 2H2O === 2HBr + H2SO4 ,下 列说法正确的是( )
A.Br2在反应中表现还原性 B.1mol氧化剂在反应中得到2mol电子
C.Br2在反应中失去电子 D.SO2在反应中被还原
13 .下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( )
族
周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 c d
3 a b e f
A.a与d形成的化合物中不能存在共价键
B.b、e 、f氢化物的稳定性依 次减弱
C.a离子半径比d离子半径大
D.b、c、f最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
14.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是( )
①HCl比H2S稳定 ②HCl和H2S的水溶液前者的酸 性强
③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子能得1个电子 变成稳定离子而S原子能得两个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS
A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤
15.①0.15mol MnO2与过量的12mol•L-1的浓盐酸反应,②50mL 12mol•L-1的浓盐酸与足量MnO2反应,两者产生的氯气相比(其他条件相同)( )。
A.一样多 B.前者较后者多 C.后者较前者多 D.无法比较
16.X、Y、Z均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍,下列说法正确的是( )
A.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C.Z的非金属性比Y的强
D.X与Y形成的化合物都易溶于水
17.已知HCl难溶于CCl4。则如下图所