江苏省南通中学2013-2014学年第一学期期中考试
高二化学(100分钟)
本卷可能用到的相对原子质量
H:1 C:12 O:16 S:32 Cu:64 Zn:65
选择题(共40分)
单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6,下列关于该微粒的说法一定正确的是
A.质子数为10 B.单质具有还原性
C.是单原子分子 D.电子数为10
2.第三周期元素基态原子中未成对电子数最多可达
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
3.用NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列表述正确的是
A.200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中,Fe3+和SO42-离子数的总和是NA
B.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA
C.0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10NA
D.常温下,20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA
4.下列离子可能大量共存的有
A.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B.pH值为1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.所含溶质为Na2SO4的溶液:K+、CO32-、NO3-、Al3+
5.25℃时,某NH4Cl与NH3•H2O混合液pH=7,c(NH4+)/ c(Cl-)的值是
A.1:1 B.大于1:1 C.小于1:1 D.无法判断
6.在相同温度时,100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是
A.H+的物质的量 B.CH3COOH的电离平衡常数
C.中和时所需NaOH的量 D.CH3COOH的物质的量
7.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是
A.滴定前滴定管中无气泡,滴定后产生气泡
B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作
C.滴定时达到滴定终点时仰视读数
D.锥形瓶盛装NaOH待测液前加少量水洗涤
8.下列操作和说法正确的是
A.将pH试纸润湿后,去测定某溶液的pH
B.用碱式滴定管量取21.70mLKMnO4溶液
C.用盐酸滴定NaOH溶液,以甲基橙为指示剂,到达终点时溶液由黄色变红色
D.将CaCO3多次用饱和Na2SO4溶液浸泡后可能会转化为CaSO4
9.在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是
A.c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
10.下列说法正确的是
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸
C.用0.2000 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3 COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L-1,至中性时,溶液中的酸未被完全中和
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L-1盐酸、
③0.1 mol•L-1氯化镁溶液、④0.1 mol•L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度:④>①>②=③
不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.X、Y为两种元素的原子,X-与Y+具有相同的电子层结构,由此可知
A.X的原子半径大于Y的原子半径
B.X的电负性大于Y的电负性
C.X-的半径大于Y+的半径
D.X的第一电离能小于Y的第一电离能
12.下列说法正确的是
A.AgCl难溶于水,是非电解质
B.NaCl溶液在通电的条件下
、