可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16
第I卷
一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)
1、下列说法正确的是( )
A.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的
B.熵增加的放热反应一定能自发进行
C.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变
D.自发反应在任何条件下都能实现
2.化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数,该常数表示的意义是可逆反应进行的程度,K值越大,表示的意义错误的是( )
A.温度越高 B.反应物浓度越小
C.反应进行的越完全 D.生成物浓度越大
3、活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对活化分子说法中不正确的是( )
A.催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加
B.增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快
C.对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快
D.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
4.对于A2+3B2 2AB3反应来说,以下反应速率表示反应最快的是( )
A.v(AB3)=0.5 mol/(L•min) B.v(B2)=0.6 mol/(L•min)
C.v(A2)=0.4 mol/(L•min) D.无法判断
5.反应A+B→C(△H>0)分两步进行:①A+B→X(△H<0),②X→C(△H>0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
A B C D
6.可逆反应aX(g)+bY(g) cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后,t0时改变某一外界条件,化学反应速率(v)-时间(t)图像如图。下列说法正确的是( )
A.若a+b=c,则t0时只能是增大反应体系的压强
B.若a+b=c,则t0时只能是加入催化剂
C.若a+b≠c,则t0时只能是加入催化剂
D.若a+b≠c,则t0时只能是增大体系的压强
7、在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时,不能说明反应
A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是( )
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.气体的平均相对分子质量 D.B的物质的量浓度
8、温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s 0 50 150 250 350
n(PCl3)/ mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
下列说法正确的是( )
A..反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol•L-1•s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3 )=0.11 mol•L-1,则反应的△H<0
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2,达 到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
9、化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,下列反应的平衡常数的数值如下:2NO(g) N2(g)+O2(g) K1=1×1030
2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) K2=2×1081
2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92
以下说法正确的是 ( )
A.常温下,NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c(N2)• c(O2)
B.常温下,水分解产生O2,此时平衡常数的数值约为5×10-80
C.常温下,NO、H2O、CO2三 种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2
D.以上说法都不正确
10、在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g) ΔH<0,达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是( )
A.图Ⅰ是 增大压强的变化情况 B.图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况
C.图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况 D.图Ⅲ一定是升高温度的变化情况
11.常温常压下,注射器甲中装有NO2气体,注射器乙中装有相同体积的空气,注射器与U 形管连通,如图所示,打开两个止水夹,同时向外拉两注射器的活塞,且拉动的距离相等,将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)( )
A.a端上升,b端下降 B.a端下降,b端上升
C.U形管中 液面无变化 D.无法判断
12.可逆反应A(s)+B C达到平衡后,B的转化率与压强、温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.B是固体,C是固体,正反应是吸热反应
B.B是气体,C是固体或液体,正反应是吸热反应
C.B是气体,C是固体或液体,正反应是放热反应
D.B、C都是气体,正反应是放热