教(学)案-江苏省连云港市灌云县穆圩中学高三化学复习《研究物质的实验方法》教案|第二单元研究物质的实验方法|专题一化学家眼中的物质世界|苏教版|必修1|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
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更新时间：2013-11-11 16:39:54
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※资料简介※

、萃取、分液
1、基本操作
1）检漏：关闭活塞，向分液漏斗中加水，检查活塞是否漏水。塞上玻璃塞（使塞上的凹槽或小孔与漏斗口上的小孔不对齐），将分液漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水。
2）把混合溶液和萃取剂分别加入到分液漏斗中，塞上玻璃塞（使塞上的凹槽或小孔与漏斗口上的小孔不对齐），用右手压住漏斗口部，左手握住漏斗活塞部分，把漏斗倒转过来用力振荡，并打开活塞放气。
3）把分液漏斗放在铁架台上，静置片刻。
4）把漏斗上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔），使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够顺利流出。
5）待溶液分层后打开活塞，使下层液体从漏斗下口慢慢流出（漏斗末端须紧贴烧杯内壁，注意不要使上层液体流出）。下层液体流完后，关闭活塞，将上层液体从上口倒出。
2、分液漏斗的使用
①分离互不相溶的液体。
②组装反应发生装置时，向反应器中滴加液体，可控制液体的用量。
使用方法及注意事项：
①不能用火直接加热。                   ②分液漏斗下端不需插入液面以下。
③分液漏斗使用前需检验是否漏水。
二、蒸（分）馏
1、蒸（分）馏操作实验中所需的仪器有

                                                                               。
2、蒸馏烧瓶中加入沸石（碎瓷片）的作用是                                    。
3、蒸馏烧瓶下方垫上石棉网的作用是                                           。
4、温度计水银球的位置是                                    。
5、冷却水进、出的方向是                                      。
说明：蒸馏和分馏的差别主要在于：蒸馏只进行一次汽化和冷凝，分离出的物质一般较纯，例如用天然水制蒸馏水，在工业酒精中加生石灰后蒸馏得无水乙醇；分馏要连续进行多次汽化和冷凝，分离出的物质依然是混合物，只不过沸点范围不同，例如对石油进行常减压分馏后可以得到沸点范围不同的多个馏分。蒸馏和分馏没有本质差别，正是从这个意义上讲，分馏是蒸馏原理的运用。蒸馏和分馏的原理基本相似，都是分离、提纯沸点不同的互溶液体混合物的一种重要方法。
三、常见物质的检验：
1、碳酸盐：取样，加入稀盐酸，若产生可使澄清石灰水变混浊的无色无味的气体，则待测物中含有碳酸盐。
思考：1）如何进一步确定是正盐(CO32－)还是酸式盐(HCO3－)？
取样，加入水，如不溶，则一般为正盐；若溶解，再加入 CaCl2或BaCl2溶液时，若有白色沉淀出现，则为正盐，若无明显现象，则为酸式盐。
2）能否将CaCl2或BaCl2溶液换成Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液？         。因为
                                                                              。
2、蛋白质：灼烧时有烧焦羽毛的气味。
说明：其它如棉花、化学纤维无此性质。
3、NH4＋：取样，加入NaOH溶液，加热，若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则待测物中含有NH4＋。
4、Cl－：取样，加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，加入稀HNO3溶液，沉淀不溶，则待测物中含有Cl－。
5、SO42－：取样，向待测液中加入HCl酸化，无明显现象时，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则待测液中含SO42－。
6、金属元素：焰色反应
操作步骤：
1）、取一根铂丝（或铁丝），用稀盐酸洗涤后放在酒精灯火焰上灼烧至无色（或与原来火焰颜色相同）。
2）、用铂丝蘸取少量待测物在火焰上灼烧，观察火焰颜色。若火焰为黄色则含Na元素，若透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色，则含钾元素。
注意：通过焰色反应来判断钾元素是否存在时，必须要透过蓝色的钴玻璃进行观察，是因为
                                                           。
四、溶液的配置及分析
1、判断下列说法是否正确：
1）1molCaCl2溶于1L水中，所配溶液的c(CaCl2)＝1mol/L                             （    ）
2）286gNa2CO3•10H2O溶于水中配成2L溶液时，c(Na2CO3)＝1mol/L                    （    ）
3）0.56gCaO溶于水中配成1L溶液时，c(CaO)＝0.01mol/L                             （    ）
4）1gCuSO4溶于水中配成1L溶液时，c(CuS

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