第五节 晨背关键语句
1. 沉淀生成的主要方法有调节PH法和加沉淀剂法
2. 沉淀转 化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
3. 溶度积“三要素”:
(1) 含义:难溶电解质溶液中离子浓度的幂之积
(2) 影响因素:Ksp只与温度有关
(3) 意义:Ksp反应难溶电解质的溶解能力,相同类型的难溶电解质,Ksp越小,溶解能力越小
4. 溶度积规则:
(1) 当Qc>Ksp,有沉淀析出。
(2) 当Qc=Ksp,溶液饱和,沉淀和溶解处于平衡状态。
(3) 当Qc<Ksp,溶液未饱和,无沉淀析出。
理解教材新知
知识点一: Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗?
自学教材 填要点
1. 沉淀溶解平衡
(1) 概念:在一定温度下,当沉淀________________和___________________的速率相等时,即达到溶解平衡状态。
(2) 实例:AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为______________________由于沉淀溶解之间的这种动态平衡的存在,决定了Ag+和Cl-的反应不能进行到底。
2. 沉淀溶解平衡的特征
(1) 动:动态平衡,溶解速率不等于0.
(2) 等:溶解速率和沉淀速率________________
(3) 定:平衡状态时,溶液中的离子浓度_________________
(4) 变:当改变外界条件时,溶解平衡发生移动。
师生互动 解疑难
(1) 常温下,将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质
(2) 溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时,可视为沉淀完全。
(3) 升温、加水均可使平衡向沉淀溶解方向移动。
(4) 向沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子,能使平衡向生成沉淀的方向移动。
小试身手
1. 对AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) 的理解正确的是
A.说明AgCl没有完全电离,AgCl是弱电解质
B.说明溶解的AgCl已完全电离,是强电解质
C.说明Cl-与Ag+的反应不能完全进行到底
D.说明Cl-与Ag+可以完全进行到底
知识点二 沉淀反应的应用
1. 沉淀的生成
(1)调节PH法。
加入氨水调节PH到7~8,可除去氯化铁,反应的离子方程式:________________
(2)加沉淀剂法。
以Na2S,H2S等作沉淀剂,使Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS HgS等沉淀。反应的离子方程式如下:
_Cu2++S2-== _Cu2++H2S==
_Hg2++S2-== _Hg2++H2S==
2. 沉淀的溶解
(1)酸溶解法:
例如:CaCO3沉淀溶于盐酸中
CaCO3(s) CO32-+Ca2+
+H+
HCO3- + H+ H2CO3 H2O+CO2↑
CO2气体的生成和逸出,使CaCO3 溶解平衡体系中的CO32-浓度不断减小,平衡向_________的方向移动。
(2)盐溶液溶解法:
实验操作
实验现象 试验结论
蒸馏水
Mg(OH)2 沉淀________________
____________________
Mg(OH)2 沉淀不仅能被盐酸溶解,还能被NH4Cl溶解。
盐酸
Mg(OH)2[来 沉淀________________
____________________
NH4Cl
Mg(OH)2 沉淀________________
____________________
3. 沉淀的转化