第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括24小题,每小题2分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1、下列关于反应热的说法正确的是( )
A.当∆H为“ -”时,表示该反应为吸热反应
B.已知C(s)+ O2(g)=CO(g)的反应热为1 10.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ
C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关
2、1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量,此反应的热化学方程式为( )
A.C + H2O == CO + H2 ΔH== +131.3KJ•mol—1
B.C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH== +10.94KJ•mol—1
C.C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH== +131.3KJ•mol—1
D.C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH== +131.3KJ•mol—1
3、下列关于原电池的叙述不正确的是( )
A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B. 原电池是化学能转变为电 能的装置
C. 在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被氧化
D. 原电池放电时,电流的方向是从正极到负极
4、下列关于铜电极的叙述正确的是( )
A.铜锌原电池中铜是负极 B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C.在镀件上电镀铜时可用铜作阳极 D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
5、下列有关电池的说法不正确的是( )
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D.锌锰干电池中,锌电极是负极
6、用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一物质中(括号内),溶液能与原
来溶液完全一样的是( )
A.CuSO4 (Cu(OH)2) B.NaOH (NaOH) C.NaCl (盐酸) D.H2SO4(H2O)
7、下列叙述正确的是 ( )
①锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
②镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀
③电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极
④冶炼铝时,把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解
⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O
A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③⑤ D.②④
8、已知热化学方程式: H2O(g)=H2(g) +1/2O2(g) △H = +241.8kJ/mol
H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(1) △H = - 285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是 ( )
A.吸热88kJ B. 吸热2 .44KJ C.放热44kJ D. 吸热44KJ
9、X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池,X、Y相连时,X为负
极;Z、W相连时,电流方向是W→Z;X、Z相连时,Z极上产生大量气泡;W、Y相连时,W
极发生氧化反应。据此判断金属的活动性顺序是( )
A.Y>W>Z>X B. X>Z>W>Y C. Z>X>Y>W D.X>Y>Z>W
10、银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( )
A.处理过程中银器一直保持恒重
B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银
C.该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3
D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色Ag Cl
11、某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的是( )
12、关于如图所示装置的叙述,正确的是
A. 铜是阳极,铜片上有气泡产生
B 铜片质量逐渐减少