当前位置::首页 → 化学反应原理 → 苏教版 → 专题2 化学反应速率与化学平衡 → 复习与检测 →

福建省四地六校2013-2014学年高二上学期第二次月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：243.23KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：17
- 更新时间：2013-11-17 13:56:53
- 上传时间：2013-11-17 13:57:33
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
可能用到的相对原子质量：H-1 Fe-56 Ag-108
一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）
1. 下列关于能量转换的认识中不正确的是                  （   ）
A．原电池工作时化学能全部转化为电能
B．工业上电解氧化铝制备铝，电能转化成化学能
C．镁在空气中燃烧时化学能不只转变成热能
D．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能
2. 在如图所示的装置中，a为Fe，b为碳棒，关于此装置的各种
叙述正确的是（    ）
A．a电极上有气体放出，b电极上无气泡，溶液pH变大
B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流动，外电路中，电子从a极到b极
D．a极上发生了还原反应
3. 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（    ）
A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓       B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓
C．2H2O+O2+4e-＝４OH－                         D．Fe－3e＝Fe3+
4. 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－Q1 kJ/mol
H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH＝－Q2 kJ/mol
有关上述反应的叙述正确的是(　　)
A．Q1＜Q2
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量
D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量
5. 在298 K、100 kPa时，已知：
2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)；ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)；ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)；ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
6. 镍(Ni)镉(Cd)可充电的电池，放电时，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是：Cd+2OH--2e-＝Cd(OH)2 ；2NiO(OH)+2H2O+2e-＝2Ni(OH)2+2OH-。下列说法不正确的是(    )
A．电池放电时，负极周围溶液的pH不断减小
B．电池放电时总反应是Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2
C．电池充电时，镉（Cd）元素被氧化
D．电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接
7. 下列各组反应(表中物质均为反应物)：则反应刚开始时，放出H2的速率最大的是(　　)
编号金属(粉末状) /mol 酸的浓度与体积反应温度
A Mg 0.1 6 mol/L HNO3 10 mL 60 ℃
B Mg 0.1 3 mol/L HCl 10 mL 60 ℃
C Fe 0.1 3 mol/L HCl 10 mL 60 ℃
D Mg 0.1 3 mol/L H2SO4 10 mL 60 ℃
8. 化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是(　　)

A．2.5 μmol•L－1•min－1和2.0 μmol•L－1      B．2.5 μmol•L－1•min－1和2.5 μmol•L－1
C．3.0 μmol•L－1•min－1和3.0 μmol•L－1      D．5.0 μmol•L－1•min－1和3.0 μmol•L－1
9. 对于可逆反应：aA(g)+bB(g) mC(g)+ nD(g)；△H<0，下列说法正确的是 (     )
A．浓度改变平衡必移动                  B．增大压强平衡必移动
C．升高温度平衡必移动                      D．导入氦气平衡必移动
10. 把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol•L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是(　　)
A．20 mL 3 mol•L－1的X溶液      B．20 mL 2 mol•L－1的X溶液
C．10 mL 4 mol•L－1的X溶液      D．10 mL 2 mol•L－1的X溶液
11. 298K时，在FeCl３酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+ 立即被还原成Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是：
A．正极反应为Zn – 2e－→Zn2+
B．左烧杯中溶液的红色变浅
C．Pt电极上有气泡出现
D．该电池总反应为3Zn + 2Fe3+ = 2Fe + 3Zn2+
12. 将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)＋ClF(g) ClF3(g)　ΔH<0。下列叙述正确的是 (　　)
A．保持恒容，平衡后再降低温度，平衡常数减小
B．若增加F2的用量，平衡正向移动，则反
上一篇资料:福建省东山县第二中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题
下一篇资料:福建省漳州市芗城中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学（理）试题（无答案）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...