注意事项:
1、试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟,满分100分。
2、答卷前,考生务必将自己的班级、姓名、年段编号(考号)、班级座号填写在答题卷指定的位置。
3、请将答案填写在答题卷指定的位置,否则不得分。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 Al-27
P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
Ba-137
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列说法或表示法错误的是
A.化学反应过程中的能量变化除了热能外,还可以是光能、电能等
B.放热反应的△H<0
C.需要加热才能发生反应一定是吸热反应
D.反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应
2.下列反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是
A.二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 B.葡萄糖在人体内氧化分解
C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
3.在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是
A.CH3OH(l)+ 3/2O2(g)===CO2(g)+ 2H2O(l) ;△H=+725.8 kJ•mol-1
B.2CH3OH(l)+ 3O2(g)=== 2CO2(g)+ 4H2O(l);△H=-1452 kJ•mol-1
C.2CH3OH(l)+ 3O2(g)=== 2CO2(g)+ 4H2O(l);△H=-725.8 kJ•mol-1
D.2CH3OH(l)+ 3O2(g)=== 2CO2(g)+ 4H2O(l);△H=+1452 kJ•mol-1
4.在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g);△H =-566kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);△H =-890kJ/mol。由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量 为
A.2912kJ B.2953kJ C.3236 kJ D. 3867kJ
5.已知H-H键能为436 KJ/mol,H-N键能为391 KJ/mol,根据化学方程式:
N2 +3H2 ===2NH3;ΔH=-92.4 KJ/mol,则N≡N键的键能是
A.431 KJ/mol B.649 KJ/mol C.869 KJ/mol D.946 KJ/mol
6.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是
A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片
C. 正极有O2逸出 D.铜片上有H2逸出
7.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应式为:Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-。根据上述电极反应式,判断下列叙述中正确的是
A.在使用过程中,电池负极区溶液的pH增大
B.使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 C.Zn是负极,Ag2O是正极
D.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应
8.有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验:①A、B用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,A为负极;②C、D用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,电流由D→导线→C;③A、C相连后, 同时浸入稀硫酸溶液中,C极产生大量气泡;④B、D用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,D极发生氧化反应。据此,判断四种金属的活动性顺序是
A.A>B>C>D B.A>C>D>B
C.C>A>B>D D.B>D>C>A
9.右图是电解CuCl2溶液的 装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
A.a为负极、b为正极
B.a为阳极、b为阴极
C.电解过程中,d电极质量增加
D.电解过程中,氯离子浓度不变
10.以惰性电极电解CuSO4溶液,若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol,则阴极上析出Cu的质量为
A.0.64g B.1.28g C.2.56 g D.5.12g
11.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为:2Fe+2H2O+O2===2Fe2++4OH-。以下说法正确的是
A.负极发生的反应为:Fe-2e-===Fe2+
B.正极发生的反应为:2H2O+O2+2e-===4OH-
C.原电池是将电能转变为化学能的装置
D.钢柱在水下部 分比在空气与水交界处更容易腐蚀
12.下图中的各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀速率由快到慢的顺序是