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2013年高考化学一轮复习教学教案--2.2《分子的立体构型》（人教版选修3）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：303.81KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：37
- 更新时间：2013-11-23 21:10:42
- 上传时间：2013-11-23 21:11:16
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※资料简介※
习目标：
1. 认识杂化轨道理论的要点；
2. 进一步了解有机化合物中碳的成键特征；
3. 能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型。

导学提纲：
1. （自学、讨论）鲍林提出杂化轨道理论的目的是什么？什么是杂化轨道？
提出杂化轨道理论的目的：合理解释分子的空间构型。
在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。

2. （自学、讨论）甲烷分子的轨道是如何形成的？

3. （思考、讨论）阅读教材P39～40，并查阅相关资料，请思考：轨道进行杂化时，轨道的数量、能量、以及在空间的分布（形状）是否发生了变化？如果变化，又是如何改变的？请分别以sp、sp2、sp3杂化轨道为例说明。
轨道进行杂化时，轨道的数量没有发生改变，但轨道的能量、以及在空间的分布（形状）均发生了变化。
sp 杂化：同一原子中 ns-np 杂化成新轨道：一个 s 轨道和一个 p 轨道杂化组合成两个新的 sp 杂化轨道。杂化轨道间的夹角为180° ，分子的几何构型为直线形。
sp2杂化：同一个原子的一个 ns 轨道与两个 np 轨道进行杂化组合为3个sp2 杂化轨道。杂化轨道间的夹角为120°，分子的几何构型为平面正三角形。
sp3杂化：1个s轨道和3个p轨道会发生混杂，得到4个相同的sp3杂化轨道。杂化轨道间的夹角为109°28′，分子的空间正四面体或V型、三角锥型。

4. （思考、讨论）怎样判断有几个轨道参与了杂化？中心原子杂化轨道的类型与价层电子对互斥理论（VSEPR）中的“价层电子对”有何对应关系？中心原子上的价层电子对为2、3、4、5、6时，该中心原子形成的分别是什么样的杂化轨道？
中心原子的孤电子对数与相连的其他原子数之和（即：孤电子对数＋σ键电子对），就是杂化轨道数。
杂化轨道数也就是中心原子价层电子对数。
【练一练】
分子或离子 CO2 SO2 H2O NH4＋ CO32 －
中心原子价层电子对数 2 3 4 4 3
杂化轨道类型 sp sp2 s p3 sp3 sp2
分子或离子 SO32－ BF3 CH4 H3O＋ PCl5
中心原子价层电子对数 4 3 4 4 5
杂化轨道类型 sp3 sp2 sp3 sp3 sp3d

5. （思考、讨论）任何情况下轨道都可以发生杂化吗？应用杂化轨道理论时应注意什么？
⑴杂化只有在形成分子时才会发生；
⑵能量相近的轨道方可发生杂化；
⑶杂化轨道成键时满足最小排斥原理，从而决定键角；
⑷杂化轨道只用来形成σ键或容纳孤对电子，未参与杂化的p轨道方可用于形成π键。

6. （思考、讨论）水、甲烷、氨气中心原子均为sp3杂化，为什么甲烷的键为109°28 ′？水的键角为105°？氨气的为107°？
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