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天津市太平村中学高三化学上第六章检测（一）试题

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- 更新时间：2013-11-24 20:19:41
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※资料简介※
解析：选A。该原电池装置中Zn片作负极：Zn－2e－===Zn2＋，Cu作正极：Cu2＋＋2e－===Cu，盐桥中的K＋移向正极、Cl－移向负极，电子从Zn片流向Cu片，电流从Cu片流向Zn片。
3．(2010•高考安徽卷)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是(　　)

A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2
D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
解析：选D。该原电池的化学原理是H2被氧化，在负极(a极)发生反应：H2－2e－===2H＋，H＋由a极转移到b极，D项正确；O2发生还原反应，在正极(b极)发生反应：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，则电子通过外电路从a极流向b极，A、B两项不正确；C项因未指明气体所处的温度和压强，不正确。
4．我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是(　　)
A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol 电子转移
解析：选D。用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.2 mol电子转移。
5．如下图，三个烧杯中盛足量的CuCl2溶液。

(1)A中Zn是________极，发生________反应(填“氧化”或“还原”，下同)，电极反应式______________________，Cu是________极，发生________反应，电极反应式____________________，总式________________________。
(2)B中C是____________极，发生________反应，电极反应式________________ ，Pt是________极，发生________反应，电极反应式________________，总式________________。
(3)C中Zn是________极，发生__________反应，电极反应式________________，Cu是________极，发生________反应，电极反应式________________，反应过程中c(Cu2＋)________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
答案：(1)负　氧化　Zn－2e－===Zn2＋　正　还原　Cu2＋＋2e－===Cu　Cu2＋＋Zn===Zn2＋＋Cu
(2)阴　还原　Cu2＋＋2e－===Cu　阳　氧化　2Cl－－2e－===Cl2↑　CuCl2=====电解Cu＋Cl2↑
(3)阴　还原　Cu2＋＋2e－===Cu　阳　氧化　Cu－2e－===Cu2＋　不变

1．(2011•高考广东卷)某小组

为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(　　)
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
解析：选D。本题考查电化学，意在考查考生对原电池、电解池的电极反应、现象和电极反应式的书写等的掌握情况。a、b不连接，未形成原电池，Cu2＋与Fe在接触面上直接反应，A项正确；a、b用导线连接，铜片作正极，Cu2＋在该电极上得电子，B项正确；a、b连接与否，溶液中的Cu2＋均得电子发生还原反应生成Cu，Fe均失电子发生氧化反应生成Fe2＋，故溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，C项正确；a与电源正极相连时，Cu片作阳极，Cu2＋向Fe电极移动，D项错误。
2．(2011•高考北京卷)结合下图判断，下列叙述正确的是(　　)

A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀
解析：选A。形成原电池活泼金属作负极，正极均被保护，A正确；Ⅰ中负极为活泼金属Zn，B错误；Ⅱ中是酸性溶液，电极反应式中不能有OH－生成，C错误；Ⅰ中无Fe2＋生成，所以无蓝色沉淀生成，D错误。
3．(2011•高考海南卷)根据下图，下列判断中正确的是(双选)(　　)

A．烧杯 a中的溶液pH升高
B．烧杯b中发生氧化反应
C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2
D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2
解析：选AB。由图知，烧杯b中的Zn棒失去电子，发生氧化反应，电子转移到Fe棒上，烧杯a中通入的氧气在Fe棒表面得电子生成氢氧根离子，使a中溶液的pH升高。所以正确的选项为A、B。

1．关于原电池的叙述中，正确的是(　　)
A．构成原电池的两极必须是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．原电池工作中总是负极溶解，正极上有物质析出
D．在原电池正极上发生反应的物质是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原
解析：选B。由原电池的定义及其工作原理不难得出B选项为正确答案。
2．(2010•高考新课标全国卷)根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是(　　)

A．2Ag(s )＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)
B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)
C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)
D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)
解析：选A。依据原电池工作原理，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，可以书写如下化学方程式：Cd＋Co2＋===Co＋
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