江苏省丹阳市第五中学第一学期适应性练习(二)
高一化学试题
第I卷 (共54分)
一.选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质的用途错误的是 ( )
A.光导纤维的主要成分是Si B.Si可用于制造太阳能电池
C.小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多 D.工厂废气中的SO2可回收生产硫酸
2.下列金属冶炼的反应原理,错误的是 ( )
A.2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ B.MgO+H2 Mg+H2O
C.Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D.2HgO 2Hg+O2↑
3.下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ( )
A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
4.在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液,这种试剂是 ( )
A.NaOH B.NH3•H2O C.AgNO3 D.BaCl2
5.下列存放物质的方法中错误的是 ( )
A.用棕色细口试剂瓶存放氯水 B.NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中
C.漂粉精长期放置于敞口烧杯中 D.FeSO4溶液存放在含少量铁粉的试剂瓶中
6.以下转化不能通过一步反应实现的是 ( )
A. Al2O3→Al(OH)3 B.SiO2→SiF4 C.Fe→FeCl2 D.Na→NaOH
7.下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是 ( )
A.加热经SO2漂白的品红试液
B.少量SO2通入浓的BaCl2溶液中
C.将新制的氯水逐滴滴入含有酚酞的烧碱溶液中
D.未经打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间
8.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是 ( )
A.Mg B.Zn2+ C.Fe2+ D.S2-
9.镁橄榄石(2MgO•SiO2)中阴离子是 ( )
A. SiO32- B. SiO64- C. SiO44- D. SiO54-
10.自来水常用氯气进行消毒。某实验室用自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质问题的是 ( )
A.FeCl2 B.Na2SO3 C.NaOH D.AlCl3
11.在加入铝粉能放出H2的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A.K+、Na+、 Cl-、 SO42- B.NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
C. K+、Na+、Fe3+、SO42- D.K+、Na+、 OH-、 SO42-
12.铝分别与足量2的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 ( )
A.3:1 B.2:1 C.1:1 D.1:3
13.将45 g SiO2与 75 g CaCO3共热,生成CO2的质量为 ( )
A.54g B.45g C.33g D.39.6g
14.下列离子方程式正确的是 ( )
A.氯气溶于水 Cl2+H2O === 2H++Cl-+ClO-
B.碳酸钙中滴加硝酸 CO32— + 2H+ === CO2↑+H2O
C.水玻璃溶液中滴入盐酸 SiO32-+2H+ === H2SiO3↓
D.过量的氨水滴加到氯化铝溶液 Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O
15.某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+,加入0.2 mol 铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) ( )
A.0.4 mol•L-1 B.0.6 mol•L-1 C.0.8 mol•L-1 D.1.0 mol•L-1
16.在含Fe3+的溶液中加入铜粉与铁粉,充分反应发现溶液中Cu2+存在,下列说法错误的是 ( )
A.容器中已肯定无Fe粉存在 B.容器中肯定无Cu粉存在
C.溶液中Fe2+比Cu2+多 D.溶液中肯定不存在Fe3+
17.铜和浓硫酸共热发生如下反应:2H2SO4(浓)+ Cu CuSO4 + SO2↑+ 2H2O,若6.4gCu参加反应并完全消耗,则下列说法正确的有 ( )
A.被还原的H2SO4质量为9.8g B.被还原的H2SO4质量为19.6g
C.反应过程中转移了0.1N