可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Ba—137
第I卷 ( 选择题 共45分 )
本卷共15个小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合
题目要求的 ,请把正确选项填写在答题卷上。
1.下列描述中,不正确的是 ( )
A.化学的特征就是认识分子和制造分子,它是一门具有创造性和实用性的科学
B.人们可以利用先进的技术和设备制造出新的原子和新的分子
C.制陶、冶金及酿酒过程中,肯定发生了化学变化
D.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子,组装分子器件和分子机器等
2.将一小块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体粉末,下列有关叙述不正确的是 ( )
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C.最后变成的白色固体粉末是碳酸钠
D.该过程的所有化学反应均为化合反应
3.在一定温度下,向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温,下列
说法正确的是 ( )
A.溶液中Na+ 浓度增大,有O2放出 B.溶液pH值不变,有H2放出
C.溶液中Na+ 数目减少,有O2放出 D.溶液pH值增大,有O2放出
4.能使干燥的有色布条褪色的是 ( )
A.氯气 B.液氯 C.氯水 D.盐酸
5.下列说法正确的是( )
A.金属氧化物都是碱性氧化物 B.由同种元素组成的物质一定是单质
C.盐电离出的离子不一定有金属离子 D.非金属氧化物都是酸性氧化物
6.下列电离方程式错误的是( )
A.K2CO3=2K+ +CO32― B.NaOH=Na+ +OH―
C.KClO3=K+ +Cl―+3O2― D.NH4Cl=NH4++Cl ―
7.下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是( )
A.Cl― →Cl2 B.H2 →HCl C.CaCl2 →CaCO3 D.Fe3+ →Fe2+
8.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )
①Cl2+2KI===I2+2KCl ②2FeCl3+2HI===I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2===2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O===2HI+H2SO4
A.CI2>I2>Fe3+>SO2 B.Fe3+>Cl2>I2>SO2
C.Cl2>Fe3+>I2>SO2 D.Cl2>Fe3+>SO2>I2
9.在溶液中能大量共存的粒子组是( )
A.Ba2+、Na+、NO3―、SO42― B.Mg2+、Al3+、Cl―、SO42―
C.K+、Fe3+、Cl―、SCN― D.Na+、Fe2+、Cl2、SO42―
10.下列离子方程式正确的是 ( )
A.Fe与稀H2SO4反应:2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 :Ba2++ SO42― = BaSO4↓
C.氧化铜溶于硫酸:O2― +2H+ =H2O
D.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO― +H2O+CO2↑
11.在相同的温度和压强下,二氧化碳和笑气(化学式为N2O)的体积相同,则下列它们的下列物理量中一定相同的是 ( )
①分子数 ②原子数 ③密度 ④质量 ⑤物质的量
A.只有①⑤ B.只有①②④⑤
C.只有②③④⑤ D.①②③④⑤
12.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.2.3g金属 钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA
B.通常状况下,22.4L氢气中所含分子数目为NA
C.1molNH3中所含的电子数为10NA
D.1 mol / L的NaCl溶液中 含NA个钠离子
13.用等体积等浓度的BaCl2溶液