7+5 强化训练(八)
7.已知NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. 1mol重甲基(-CD3)含有电子数为9NA
B.标准状况下,22.4 L O2和O3组成的混合物中原子总数为2NA
C. 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中,Cl-总数为3NA
D. 1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时,转移电子数是3NA
8.分子式为C5H12O的醇与C5H10O2的酸发生酯化反应最多可形成多少种酯( )
A.8种 B.16种 C.24种 D.32种
9.下列实验现象预测正确的是( )
A.实验I:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变
B.实验II:酸性KMnO4溶液中出现气泡,且溶液颜色不会褪去
C.实验III:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D.实验IV:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应
10.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等 离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如下所示,下列说法正确的是( )
A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B.原溶液中一定含有SO42-和Na+
C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比可能为1:1
D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
11.下列各组离子在指定溶液中,能大量共存的是( )
①无色溶液中:K+,Cl-,Ca2+,CO32-,SO42-,NO3-
②pH=11的溶液中:CO32-,Na+,AlO2-,NO3-,S2-,SO32-
③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中:Cl-,CO32-,NO3-,NH4+,SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+,NH4+,Cl-,K+,SO42-,S2O32-
⑤使石蕊变红的溶液中:Fe2+,MnO4-,NO3-,Na+,SO42-
⑥中性溶液中:Fe3+,Al3+,NO3-,I-,Cl-,S2-
A.② B.①③⑥ C.②④ D.①②⑤
12.常温下,有下列4种溶液:
① ② ③ ④
0.1mol/L
NaOH溶液 pH =11
NaOH溶液 0.1mol/L
CH3COOH溶液 pH =3
CH3COOH溶液
下列说法正确的是( )
A.由水电离出的C (H+ ): ①>③
B.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为:
c(CH3COO-) >c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
C.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同
D.①与③混合,若溶液pH = 7 则V(NaOH) > V(CH3COOH)
13.2010年世博会上太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明(LED)系统(如图)。已知发出白光的LED是将GaN芯片和钇铝石榴石(YAG,化学式:Y3Al5O12)芯片封装在一起做成.下列说法中不正确的是( )
A.光伏发电是将太阳能转变为 电能
B.上图中N区半导体为负极,P区半导体 为 正极,电流从a流向b
C.YAG中钇显+3价
D.Ga与N在元素周期表中不处于同一主族