第Ⅰ卷(共54分)
相对原子质量:C—12,H—1,O—16,Zn—65,Cu—64
一 、选择题(每小题3分,共计54分。每小题只有一个选项符合题意)
1、下列说法中错误的是 ( )
A.需要加热方能发生的反应可能是放热反应
B.原电池的两个电极不能用相同的材料
C.铅蓄电池是二次电池
D.铅蓄电池的放电过程是将化学能转化为电能
2、下列关于化学反应速率的说法中,正确的是 ( )
A.化学反应速率是指某一时刻,某种反应物的瞬时反应速率
B.化学反应速率为0.8 mol•L-1•s-1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 mol•L-1
C.根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行得快慢
D.对于一个化学反应来说,其反 应速率越大,反应现象就越明显
3、对于可逆反应N2+3H2 2NH3下列各项所表示的反应速率最快的是( )
A.v(N2)=0.01 mol•L-1•s-1 B.v(H2)=0.2 m ol•L-1•s-1
C.v(H2)=0.6 mol•L-1•min -1 D.v(NH3)=1.2 mol•L-1•min -1
4、已知甲醇(CH3OH)在常温下为液体,其热值为22.7kJ•g-1,则甲醇的标准燃烧热为 ( )
A.-726.4 kJ•mol-1 B. +726.4 kJ•mol-1
C.-1452.8 kJ•mol-1 D. +1452.8 kJ•mol-1
5、下列过程需要通电才能进行的是 ( )
① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀
A.① ② B.② ④ C.② ③ D.全部
6、下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确) ( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=+1367.0 kJ• mol-1(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ• mol-1(中 和热)
C.S (s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=+269.8 kJ• mol-1(反应热)
D.2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ• mol-1(反应热)
7、对于反应Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0下列叙述不 正确的是( )
A.反应过程中能量关系可用上图表示
B.ΔH的值与反应方程式的计量系数有关
C.若将该反应设计成原电池,锌为负极,锌被氧化
D.若将其设计为原电池,当有32.5 g锌溶解时,负极放出气体在标准状况下为11.2 L[来
8、下列事实不能用电化学理论解释的是 ( )
A.轮船吃水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B.铝片不用特殊方法保存
C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液后速率加快
D.镀锌的铁比镀锡的铁耐用
9、有关电化学知识的描述正确的是 ( )
A.CaO+H2O===Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能
B.某原电池反应为Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂
C.因为铁的活动性强于铜 ,所以将铁、铜用导线连接后放入浓 硝酸中,若能组成原电池,必是铁作负极,铜作正极
D.理论上说,任何能自发进行的 氧化还原反应都可被设计成原电池
10、关于金属的腐蚀的叙述中,正确的是 ( )
A.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸 氧腐蚀
B.常温下,置于空气中的金属主要发生化学腐蚀
C.金属被腐蚀的本质是M+nH2O===M(OH)n+n2H2↑
D.马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时,首先是镀层被氧化
11、利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验,甚至制作出一些有实际应用价值的装置来,如废铝罐和碳棒,食盐水等材料制作可用于驱动玩具的电池。上述电池工作时,有关说法正确的是