第24讲 弱电解质的电离
一、选择题
1.下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )
A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大
C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HCO-3)
D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)
2.用0.01 mol•L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100 mL,需NaOH溶液体积最大的是( )
A.盐酸 B.硫酸
C.硝酸 D.醋酸
3.氯气溶于水达平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是( )
A.再通入少量氯气,c(H+)/c(ClO-)减小
B.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
C.加入少量水,水的电离平衡向右移动
D.通入少量SO2,溶液漂白性增强
4.下列示意图中,正确的是( )
5.在0.1 mol/L NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡:NH3•H2ONH+4+OH-。下列叙述正确的是( )
A.加入少量浓盐酸,平衡逆向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动
C.加入少量0.1 mol /L NH4Cl溶液,溶液中c(OH-)减小
D.加入少量M gSO4固体,溶液pH增大
6.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
从以上表格中判断以下说法中不正确的是( )
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最 强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H++SO2-4
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱
7.某温度下,相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡,pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( )
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点KW的数值比c点KW的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
二、非选择题
8.用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是:
甲:①称取一定质量的HA配制0.1 mol•L-1的溶液100 mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。
乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL;
②分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释为100 mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是 100 mL的容量瓶 。
(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH > 1(选填“>”、“<”或“=”);乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是 b 。
a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快
b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快
c.两个试管中产生气体速率一样快
(3)请你评价:乙方案中难以实现之处或不妥之处 配制pH=1的HA溶液难以实现 。
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述: 配制NaA的盐溶液,测其pH>7,HA为弱电解质 。
9.在0.1 mol•L-1的氨水溶液中,存在如下电离平衡:NH3+H2ONH+4+OH-(正反应为吸热反应)。在此平衡体系中,若按下列情况变动,请将变化情况(增大用“↑”,减小用“↓”,向左用“←”,向右用“→”)填入表中。
条件的变化 升温 通
氨气 加水 加NaOH
(固) 加NH4Cl
(固) 通
CO2
电离平衡
移动方向
n(OH-)
c(OH-)
c(NH3•
H2O)
导电能力
10.某化学兴趣小组研究草酸(乙二酸,HOOC—COOH)的性质,他们查找了下列数据:
化学式 电离常数/25 ℃
CH3COOH K=1.76×10-5
HOOC—COOH K1=5.90×10-2,K2=6.40×10-5
H2RO3 K1=1.54×10-2,K2=1.02×10-7
(1)0.1 mol/L的CH3COOH、H2