人教版九年级化学上册《第3单元 物质构成的奥秘》第1-3节课时检测题+全章检测试题
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趣味导读 某天放学后，小健和小康一起到学校附近的文具店买圆珠笔。圆珠笔的价格为8元，小健的钱包里有9元，要买一支圆珠笔绝对没有问题，可是，小康只有7元，怎么办呢？向来乐于助人的小健，不假思索的把自己的多余的1元借给小康。这样，他俩都可以买下圆珠笔了。你知道吗？原来在化学世界里，元素也懂得发扬互相帮助的精神。例如，钠就会把自己最外面的1个多余电子送给外围有7个电子的氯。这样两者的最外电子层都能完全填满，成为稀有气体的电子结构。这样，由于钠原子失去了1个电子，于是变 成了阳离子，而氯却多了1个电子，从而变成了阴离子。阳离子和阴离子之间的吸引力便是维系他们的离子键。正如小健和小康一样，这次助人的经历，不是巩固了他们的友谊吗！
智 能点拨 例1 元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。 下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：
（1）第11号元素名称是 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 电子，它的离子符号为 。
（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于 、等于 。
（3）研究表明：从第二周期从3号～9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号～17号元素原子半径的变化规律是 。
分析 这道题考查的是核外电子排布知识的应用，同时也是对学生的知识与能力的考察。根据最外层电子数的特点，可以将元素分为三类：金属元素、非金属元素和稀有气体元素。利用这个知识点可以轻松解答第（1）题。认真观察表中数据，再结合原子结构的知识，运用分析、比较、归纳等方法，可以概括得出第（2）、（3）题。
答案：（1）钠 金属 失去 Na+
（2）核电荷数 质子数
（3）随着原子序数的递增，原子的半径逐渐减小
例2 我们知道金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，其反应式为Na+Cl 2→NaCl。仔细观察上图，回答下列问题：
（1） 叫做离子，带 的原子叫做阳离子。带 的原子叫做阴离子。
（2） 、 离子由于 作用而形成不显电性的化合物，叫做离子化合物。
分析 这是一道看图回答题。途中有趣的卡通图画体现了该题的直观性，也是近年来中考的方向。根据心理科学，图、表等比文字更容易让人理解和记住。自己也可以设计这样的题目来练习一下。
答案：（1）带电的原子 正电荷 负电荷 （2）阴、阳
随堂反馈 1.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（ ）
(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数
A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8) C.(2)(5) D.(1)(5)
2.核电荷数的增加，依照一定的规律将1～18号元素顺次排列成下表。
运用所学过的核外电子排布的初步知识，根据上表进行填空。
（1）在化学反应中，第Ⅰ纵列的元素比较容易 电子；第Ⅵ纵列、第Ⅶ纵列的元素比较容易 电子，（除去H之外）通常都达到8电子的稳定结构，可见元素的化学性质主要决定于原子的 数 。
（2）从原子结构上看同一横行的元素具有相同的 数，同一纵列的元素具有相同的 数。
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