第1章 化学反应与能量变化单元检测A卷
一、单选题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分共30分)
1.下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )
A.HCl和NaOH反映的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
△H=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的
△H=2×283.0kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
2.已知:H2(g)+F2(g) 2HF(g);△H=+270kJ,下列说法正确的是 ( )
A.2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
3.下列关于原电池的叙述中,不正确的是 ( )
A.形成原电池的正负极材料可以相同也可以不同
B.形成原电池时,在负极上发生氧化反应
C.原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动
D.电子从负极流向正极
4.有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A →B ;当A、D组成原电池时,A为正极;B与C构成原电池时,电极反应式为:C2++2e-=C,B-2e-=B2+则A、B、D、C金属性由强到弱的顺序为 ( )
A.A﹥B﹥C﹥D B.A﹥B﹥D﹥C C.D﹥C﹥A﹥B D.D﹥A﹥B﹥C
5.100ml 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气总量,可采用的方法是 ( )
A.加入少量浓盐酸 B.加入几滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液
6.蓄电池放电时是起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应:
Fe + NiO2 + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2
下列有关爱迪生电池的各种推断中正确的是 ( )
A.充电时铁做负极,NiO2做正极
B.放电时阴极上的电极反应为:
C.放电时,电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动
D.蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中
7.下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是( )
A.粗铜板作阳极,纯铜片作阴极,CuSO4溶液作电解液
B.电解时,阳极发生氧化反应,而阴极发生的反应为:Cu2+ + 2e - == Cu
C.粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质,电解后以单质形式沉积槽底,形成阳极泥
D.电解铜的纯度可达99.95% - 99.98%
8.下列叙述中不正确的是 ( )
A.电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应
B.在氯碱工业中(电解饱和食盐水),阳极上生成氢氧化钠
C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应
D.用原电池做电源进行电解时,电子从原电池负极流向电解池阴极
9.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )
A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl- -2e-= Cl2 ↑
B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu -2e- == Cu2+
D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式:Fe -2e- == Fe2+
10.已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱,下列说法中正确的是( )
A.充电时作阳极,放电时作正极 B