河南省安阳市滑县教师进修学校高中化学选修4第四章第二节《化学电源》学案
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学习目标：
1． 使学生了解日常生活中常用化学电源的种类和新型化学电源
2． 了解常见化学电源的工作原理，学会电极反应式的书写
3． 掌握有关原电池的计算
4． 了解废旧电池对环境的危害，树立环保意识
学习重点：
一次电池、二次电池和燃料电池的反应原理、性能及其应用
[预习自学]
一、化学电池
1．概念：_____________________________________________
⑴___________________ ____
2．分类： ⑵_______________________
⑶_______________________
二、一次电池
1．普通锌锰电池-干电池
干电池是用锌筒外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充ZnCl2，NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO2黑色粉末
负极：___________________________
正极：__________________________
缺点：__________________________________________________
2．银锌电池-钮扣电池
正极Ag2O，负极锌,电解质溶液为KOH
电池总反应：Ag2O + Zn = 2Ag + ZnO
负极：_________________ _____________________
正极：______________________________________
3．锂电池
用金属锂作负极，MnO2作正极，LiClO4有机电解液
电池总反应：Li+ MnO2 =LiMnO2
负极： 正极: MnO2+e-= MnO2-
三、二次电池
1．铅蓄电池
正极棕褐色的PbO2，负极是海绵状的金属铅，两极均浸入H2SO4溶液中，且两极间用微孔 橡胶或微孔塑料隔开
放电时：负极：Pb + SO42--2e-= PbSO4
正极：PbO2 + 4H++ SO42-+2e-= PbSO4+2H2O
当放电进行到H2SO4的浓度降低，溶液的密度达1.18g/ cm3时应停止使用， 蓄电池放电的总化学方程式：_____________________________.
蓄电池放电和充电的总反应式：PbO2＋Pb＋2H2SO4 2PbSO4↓＋2H2O2．银锌蓄电池
银锌电池是一种高能电池，正极由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为KOH浓溶液
负极：Zn＋2OH－2e ＝ZnOH2
正极：Ag2O＋H2O＋2e ＝2Ag＋2OH
放电的总化学方程式：_____________________________________
总反应式：Zn＋Ag2O＋H2O ZnOH2＋2Ag
四、燃料电池
1．氢氧燃料电池：
电极材料是多孔镍电极，它工作时电池反应式为：2H2+O2=2H2O,电解质可用KOH或H2SO4
（1）碱性介质
负极： _________________________________________________
正极： _________________________________________________
（2）酸性介质：
负极：____________________________________________
正极：______________________
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