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云南省昆明市宜良县第五中学九年级化学下册第十单元《酸和碱》教案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：31.97KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：10
- 更新时间：2014-01-06 10:26:38
- 上传时间：2014-01-06 10:27:15
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※资料简介※
一、常见的酸和碱
常见的酸有硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)   通式HnR
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2、氨水（NH3•H2O）通式R（OH）n
1、酸能使石蕊变红，碱能使酚酞变红；酸不能使酚酞变色，碱能使石蕊变蓝。盐溶液通常不能使石蕊或酚酞变色。
2、浓盐酸、浓硫酸    浓盐酸在空气中易挥发，形成白雾；可用于除铁锈；人体胃酸中含有盐酸。浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；具有强腐蚀性；与水混合时会放出大量的热；所以，稀释浓硫酸一定是把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
   浓硫酸沾到皮肤或衣服上，先用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液。
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑         Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑     F e + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
（3）能与金属氧化物反应（熟悉盐酸硫酸与氧化铜、氧化铁等的反应）
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O   Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
（4）能与碱反应（熟悉与氢氧化钠、氢氧化铜等的反应）
HCl + NaOH ==== NaCl +H2O   3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O (治疗胃酸过多)
H 2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
（5）能与某些盐反应。（熟悉盐酸与硝酸银、碳酸盐；硫酸与氯化钡等的反应）
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + C O2↑
HCl + AgNO3 === AgCl ↓ + HNO3 ↓ H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl
熟悉碳酸根离子的检验。了解氯离子、硫酸根离子的检验，懂得如何区别盐酸与硫酸。
3、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙由于氢氧化钠固体具有潮解性，可作干燥剂；还可用于去除油污。
Ca(OH)2改良酸性土壤、配波尔多液。CaO +H2O== Ca(OH)2
2、碱溶液的通性（具有通性的原因：碱溶液中都存在着OH-）
（1）能与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）能与非金属氧化物反应（主要是与CO2、SO2）
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O   2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
2NaOH + SO3 ==== Na2SO 4 + H2O   Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
（3）能与酸反应 HCl + NaOH ==== NaCl +H2O   3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O (治疗胃酸过多)
H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H 2O
（4）能与某些盐反应（要求两种盐都溶于水，主要是掌握与含有铜离子、铁离子的化合物溶液反应。）要求两种反应物都溶液于水。
※ 酸碱盐反应中常见的沉淀有：
AgCl↓ BaSO4↓   Cu(OH)2↓   F e(OH)3↓ Mg(OH) 2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分（理解并能运用），生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。简记为:↑H2O↓——“水箭”
4、中和反应   溶液酸碱度的表示法——pH
1、中和定义：酸与碱生成盐和水的反应   常用熟石灰改良酸性土壤。
2、溶液酸碱度的表示法——pH    理解下图！
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