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选修4第一章《化学反应与能量》基础测试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：575.67KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：135
- 更新时间：2014-01-06 10:46:25
- 上传时间：2014-01-06 10:46:55
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※资料简介※
1、已知：Fe2O3（s）＋3 CO（g）＝2 Fe（s）＋3 CO2（g）；ΔH＝－25kJ・mol－1
         3 Fe2O3（s）＋CO（g）＝2 Fe3O4（s）＋CO2（g）；ΔH＝－47kJ・mol－1
      Fe3O4（s）＋CO（g）＝3 FeO（s）＋CO2（g）；ΔH＝19kJ・mol－1
则CO还原FeO的热化学方程式为（      ）
A．FeO＋CO＝Fe＋CO2；ΔH＝＋11 kJ・mol－1    B．FeO（s）＋CO（g）＝Fe（s）＋CO2（g）；ΔH＝－22 kJ・mol－1
C．FeO（s）＋CO（g）＝Fe（s）＋CO2（g）；ΔH＝－11 kJ・mol－1
D．FeO（s）＋CO（g）＝Fe（s）＋CO2（g）；ΔH＝＋22 kJ・mol－1
2、已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是(    )。
A．X的能量一定高于M                B．Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量      D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
3、若断开1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断开   1mol氧气中的化学键消耗Q2kJ，形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列关系正确的是   （    ）
    A．Q1＋Q2＜Q3    B．2Q1＋Q2＜2Q3     C．2Q1＋Q2＞2Q3      D．Q1＋Q2＞Q3
4、已知下列两个气态物质之间的反应：
C2H2（g）+H2（g） C2H4（g）①    2CH4（g） C2H4（g）+2H2（g）②
在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：
Ⅰ.C（s）+2H2（g） CH4（g）；ΔH=-Q1 Ⅱ.C（s）+ H2（g） C2H2（g）；ΔH=-Q2
Ⅲ.C（s）+H2（g） C2H4（g）；ΔH=-Q3 反应热由小到大排列正确的是（Q1、Q2、Q3均为正值）（      ）。
A.Q1<Q2<Q3   B.Q3<Q2<Q1    C.Q3<Q1<Q2   D.Q2<Q3<Q1
5、下列各图所表示的反应是吸热反应的是

6、下列说法正确的是(      )
A．在101 kPa时，l mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ／mol
B．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为－285．8 kJ／mol
C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
D．在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O；ΔH=－57.3 kJ／mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
7、碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下
(Ⅰ) I2(g) + H2(g) 2HI(g) H= —9.48 KJ/mol (Ⅱ) I2(s) + H2(g) 2HI(g)   H= 26.48 KJ/mol
下列判断正确的是 A．2 g H2(g)通入254 g I2(g) 中在该条件下反应的反应放热为9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ    C．反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定
D．物质的量相同时，反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高
8、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是
A、Q1 < Q2                     B、石墨不如金刚石稳定
C、石墨具有的能量比金刚石低      D、石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多
9、下列现象或反应的原理解释正确的是
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