湖南省益阳市箴言中学2013-2014学年高二11月月考化学试题
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- 资料类型：单元测试
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- 适用学校：不限
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时间：90分钟 总分：100分
一、单项选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分。
1．下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ•mol－1
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ•mol－1则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ•mol－1
C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ•mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ•mol－1
D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•mol－1，则12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ•mol－1
2．在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序如图所示。
――――――――――――――――――→NH4HSO4 ① ② NaNO3 ③ NaHCO3从左至右pH逐渐增大。图中①、②、③可能是 （ ）
A．NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONa
B．(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONa
C．(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3
D．(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa
3．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1 k J•mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝－Q2 kJ•mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3＝－Q3 kJ•mol－1。常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 （ ）
A．0.4Q1＋0.05Q3 B．0.4Q1＋0.05Q2 C．0.4Q1＋0.1Q3 D．0.4Q1＋0.2Q2
4．关于浓度均为0.1 mol•L－1的三种溶液：①氨水 ②盐酸 ③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．溶液的pH：①>③>②
B．水电离出的(H＋)：③>②>①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3•H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
5．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如右图所示：下列说法中正确的是 （ ）
A．30 min～40 min间该反应使用了催化剂 B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
C．30 min时降低温度，40 min时升高温度 D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol•L－1•min－1
6．下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是 （ ）
A．等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合
B．pH之和为14的氨水与硝酸等体积混合
C．pH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合
D．等体积、等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合
7．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（ ）
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1；C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3；S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH5；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH2)(s) ΔH8
A．②③④ B．④ C．① D．①②③
8．肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是( )
A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ/mol
B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1059.3 kJ/mol
C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol
D．N2H4(g)＋12N2O4(g)===32N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol
9．25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ）
A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大
10．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：
①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－67.7 kJ•mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
在20 mL 0.1 mol•L－1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol•L－1 NaOH溶液。下列有关说法正确的是（ ）
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) F－(aq)＋H＋(aq) ΔH＝＋10.4 kJ•mol－1
B．当V＝20时，溶液中：c(OH－)＝c- 上一篇资料:选修4第一章《化学反应与能量》基础测试题
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