《志鸿全优设计》2013-2014学年高中化学人教版必修二单元目标检测--第二章 化学反应与能量（含答案点拨）
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- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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化学人教必修 2 第二章 化学反应与能量单元检测
(时间：45分钟 满分：60分)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(选择题 共24分)
一、选择题(本题共8小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A．锌粒与稀硫酸的反应
B．灼热的木炭与CO2的反应
C．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
D．甲烷在空气中燃烧的反应
2．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
A．Na 与水反应时增大水的用量
B．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验
C． 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
3．下图是可逆反应X2＋3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。
下列叙述正确的是( )
A．t1时，只有正方向反应
B．t2时，反应停止
C．t2～t3，反应不再发生
D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
4．下列反应中不属于可逆反应的是( )
A．Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O
B．N2＋3H2 2NH3
C．Cl2＋H2O HCl＋HClO
D．2NO2 N2O4
5．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s末的v(H2)＝0.3 mol•L－1•s－1，则3 s末NH3的浓度为( )
A．0.4 mol•L－1
B．0.6 mol•L－1
C．0.9 mol•L－ 1
D．1.2 mol•L－1
6．可逆反应2SO2＋O2 2SO3达到 平衡的标志是( )
①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
A．①② B．①③
C．③ D．①
7．各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )
A．②①③④ B．④③①②
C．④②①③ D．③②④①
8．一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应为X极：CH4＋10OH－－8e－=== ＋7H2O；Y极：4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是( )
A．X为负极，Y为正极
B．工作一段时间后，KOH的物质的量减少
C．在标准状况下，通入5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移
D．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强
第Ⅱ卷(非选择题 共36分)
二、非选择题(本题包括4小题，共36分)
9．(6分)拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。
则1 mol N2生成NH3____________(填“吸收”或“放出”)____________kJ热量；
理论上，每生成1 mol NH3____________(填“吸收”或“放出”)____________kJ热量。
事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？
10．(9分)选择适 宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：
Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
(1)画出装置图，并标明各部分材料名称。
(2)负极材料________，正极材料________，电解质溶液是________。
答案：锌片 铜片 CuSO4溶液(每空1分)
(3)写出电极反应式：
负极：__________________________________________________________________；
正极：__________________________________________________________________。
11．(8分)已知化学能与其他形式的能可以相互转化。填写下表的空白：
化学反应方程式(例子) 能量转化形式
① 由化学能转化为热能
②Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O
③CaCO3 CaO＋CO2↑
上述反应中属于氧化还原反应的是(填序号)__________________________________。
12．(13分)某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况)，实验记录如下(累计值)：
时间/min 1 2 3 4 5
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