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湖北省嘉鱼一中2013-2014学年高二实验班12月月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：141.71KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2014-01-13 22:41:02
- 上传时间：2014-01-13 22:41:19
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※资料简介※
嘉鱼一中高二实验班12月月考化学试题
考试时间100分钟
本试卷可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16   Cl: 35.5   Ag: 108
一、选择题为单选项共16×3=42分
1．在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（）。
A、纯锌跟稀硫酸溶液                  B、纯锌+稀盐酸
C、粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液     D、粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液
2、人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备 HCOOH的原理示意图，水能光照下催化分解出氧气，二氧化碳被催化还原成有机物，列说法不正确的是（）
   A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程。
B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生
C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
D．催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一 =HCOOH
3.下列说法正确的是
A、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
B、f区都是副族元素，主族元素只能在s区和p区。
C、已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol。
D、Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属
4．下列说法中正确的是
A．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍
B．N－O键的极性比C－O键的极性大
C．氮气分子中含有1个s键和2个p键
D．NH4＋中4个N－H键的键能不相同
5、可逆反应：A (g) + 2B (g)   2C (g) ，A物质的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列叙述正确的是（　）
A．该反应的ΔH > 0
B．压强关系符合：p1 > p2
C．同温度下，增大压强，平衡正移，平衡常数K增大
D．为提高转化率，应选择的反应条件为低温高压
6、下列说法中正确的是             （     ）
    A、在分子中，两个原子间的距离叫键长
    B、含有极性键的分子一定是极性分子
    C、键能越大，表示该分子越容易受热分解
    D、H-Cl的键能为431.8KJ•mol-1,H-I的键能为298.7KJ•mol-1，这可说明HCl分子比HI分子稳定
7电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，下列选项错误的（）
A、Y电极上的电极反应式为2Cl- -2e-=Cl2↑.检验该电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。
B、电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近放出气体，溶液变红。
C、如要用电解方法精炼粗铜，电解液a换用CuSO4溶液，则X电极的材料是精铜。
D、若想用电解实验制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，a仍是饱和NaCl溶液，往U形管添加完饱和NaCl溶液后需加入少量苯，苯的作用是防止生成的的Fe(OH)2被空气氧化
8．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述不正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（      ）                                                        A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2+ + 2e— == Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，但阴阳两极得失电子数目相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子有Ni2+、Fe2+ 和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt
9、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
则下列有关说法正确的是
A．向醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离平衡逆向移动。
B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
C．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中
c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于b
D．同浓度CH3COONa和KCN溶液中c(Na+) - c(CH3COO-)小于的c(K+) -c(CN－)
                                                                                                    10、常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。下列说法错误的是（）
A、MOH的电离方程式为MOH=M++OH-
B、MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈碱性，理由是A- + H2O=HA + OH-；此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)大于0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)。
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