湖北省武汉市蔡甸区第二中学高中化学选修四第一节《化学反应的方向》导学案
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第一节 化学反应的 方向 导学案
使用日期： 月 日
教师寄语：为了梦想，我们要努力向前！
[学习目标] 1、了解熵与熵变的概念。
[预习学案]自发过程：
列举常见的自发过程，理解其含义：
自发反应：在一定温度、压强下，不借助(光、电能等）外部力量既能进行，或具有发生的可能性的反应称为自发反应。自发反应是从属于自发过程的，是属于自发过程的一部分。
如何判断一个过程、一个反应能否自发进行呢？一个过程或者一个反应要自发的进行要符合什么条件呢？
【探究1】下列自发过程中有哪些变化趋势？
自然界中水总是从高处往地处流；室温下冰块自动融化；
共同点（能量变化方式）： 。
【探究2】观察下列几个自发进行的化学反应，找出它们的共同之处：
⑴钠与水反应2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)△H=－368 kJ/mol
⑵铁生锈：3Fe(s)+3/2O2 (g)=Fe2O3 (s) △H=－824 kJ/mol
共同点：△H 0， 热反应，能量变化（焓变）方式一、反应焓变与反应方向
自发过程的体系取向于从 能状态转变为 能状态(焓变 0)，这一经验规律就是焓判据，是判断化学反应进行方向的判据之一。
注意：
（1）焓判据只能用于判断过程的方向，能否实现要 看具体条件；
（2）焓判据只判断一定条件化学反应能否自发进行，与化学反应速率无关。
（3） 反应焓变是反应能否自 发进行的一个因素，但不是唯一因素
二、反应熵变与反应方向
1、熵： ，表示符号： 。熵值越大， 越大。
2、同一条件下，不同物质的熵 ；同一物质的不同聚集状态的熵的关系：
3、举出一些熵增加（即体系的混乱度增大）过程的例子：
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