第十单元 酸和碱
课题一 常见的酸和碱
考点一、酸碱指示剂
1、概念:指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质
2、常用的指示剂:石蕊溶液、酚酞溶液
3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应
石蕊溶液 酚酞溶液
本 身 紫色 无色
酸溶液 变为红色 无色
碱溶液 变为蓝色 变为红色
考点二、常见的酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途http:// w ww.xkb1 . com
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 “纯净”:无色液体
工业用盐酸:黄色(含Fe3+) 无色粘稠、油状液体
气 味 有刺激性气味 无
特 性 挥发性(挥发出氯化氢气体)
(敞口置于空气中,瓶口有白雾) 吸水性 脱水性
腐蚀性
用 途 ①金属除锈
②制造药物
③人体胃中含有少量盐酸,助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
注意:①浓盐酸密封保存的原因:浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体。
②浓硫酸密封保存的原因:浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水蒸汽。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量减少,溶剂质量不变,溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,溶质质量分数减少。
⑤稀释浓硫酸时:应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动使产生的热量迅速扩散,切不可把水直接倒入浓硫酸中。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
⑦稀盐酸不具有挥发性;稀硫酸不具有吸水性
2、酸的化学性质(具有相似性质的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气 置换反应(条件:活动性:金属>H )
H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑
3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑
H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑
H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑
注:FeSO4 溶液、FeCl 2溶液:浅绿色
(3)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O (注Fe2(SO4)3溶液:黄色)
现象:铁锈消失,液体由无色变为黄色
Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O(注FeCl3溶液:黄色)
现象:铁锈消失,液体由无色变为黄色
CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O (注CuCl2溶液:蓝色)
现象:黑色物质消失,液体由无色变为蓝色
CuO +H2SO4 CuSO4 + H2O(注CuSO4溶液:蓝色)
现象:黑色物质消失,液体由无色变为蓝色
3、三种离子的检验
试 剂 现 象
Cl- AgNO3 及HNO3 产生白色沉淀
SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HNO3及BaCl2 产生白色沉淀
CO32- HCl 及石灰水 有无色气泡产生,石灰水变浑浊
考点三、常见的碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠 氢氧化钙
颜色、状态 白色固体,极易溶于水(溶解放热)易潮解 白色粉末,微溶于水
俗 名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰
制 法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2
用 途 ①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料:制肥皂、造纸
③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业:制漂白粉
②农业:改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑:
注意:①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因:氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解,同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质(属于化学变化),因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。
④如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
⑤CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互转化关系:
CaO:生石灰 Ca(OH)2:熟石灰、消石灰 CaCO3:石灰